NaOH 3.2 g 100 mL 50 mL 1 N HCl 20 mL

NaOH 3.2 g 100 mL 50 mL 1 N HCl 20 mL

 

 

NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음

50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다.

이 NaOH의 순도는 약 몇 wt%인가?

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

1 N 염산 = 1 M 염산

 

 

 

1 M 염산 20 mL 속 HCl의 몰수

= (1 mol/L) (20/1000 L) = 0.02 mol

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl의 몰수 = NaOH의 몰수

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

0.02 mol × (40 g/mol) = 0.8 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

50 mL 속 NaOH의 질량

= (3.2 g / 100 mL) (50 mL) = 1.6 g

 

 

 

NaOH의 순도

= (0.8 g / 1.6 g) × 100 = 50% w/w

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/9397 ]