반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 중화점의 정의. 중화점이란? 중화점의 정의. 중화점이란? --------------------------------------------------- ▶ 중화점이란? > 산의 모든 H^+ 이온이 염기의 OH^- 이온에 의해 중화되는 지점. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) > 강산, 약산, 상관없이, 중화점에서는 산에서 이온화된 H^+ 이온은 더 이상 존재하지 않는다. > 중화점에서 존재하는 H^+ 이온은 물, H2O에서 이온화된 H^+ 이온이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) > 이 때문에, 중화점에서 용액의 pH = 7. > 단, 약산-강염기 적정에서는 약산의 짝염기와 물 사이에 가수분해 반응이 일어나서, A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq) 그 .. 2022. 7. 20. HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL 미지 HNO3 용액 50.0 mL 중화에 1.50 M NaOH 용액 19.5 mL 소비되었다면, 질산 용액의 농도는? --------------------------------------------------- HNO3 + NaOH 중화 반응식 HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) M1V1 = M2V2 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? M) (50.0 mL) = (1.50 M) (19.5 mL) ? = (1.50) (19.5) / (50.0) = 0.585 M 답: 0.585 M [키워드] HNO3 + NaO.. 2022. 7. 11. 산-염기 중화반응. HBr + NaOH 산-염기 중화반응. HBr + NaOH 산-염기 중화반응. HNO2 + Al(OH)3 산-염기 중화반응. H2SO4 + Mg(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [목차] 알짜 산-염기 반응 [ https://ywpop.tistory.com/21043 ] --------------------------------------------------- ▶ 산-염기 중화반응 > 산 + 염기 → 염 + 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ▶ HBr + NaOH 중화반응 > HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) > HBr + NaOH → NaBr + H2O ▶ HNO2 + .. 2022. 7. 11. 물에서 BrO^-와 그 짝산의 반응식 물에서 BrO^-와 그 짝산의 반응식 BrO^-는 약염기이다. 물에서 BrO^-의 반응식과 물에서 그 짝산의 반응식을 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 [ https://ywpop.tistory.com/2700 ] --------------------------------------------------- ▶ 물에서 BrO^-의 반응식 > BrO^-(aq) + H2O(l) ⇌ HBrO(aq) + OH^-(aq) > BrO^- + H2O ⇌ HBrO + OH^- ▶ 물에서 그 짝산의 반응식 > HBrO(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + BrO^-(aq) > HBrO + H2O ⇌ H3O^+ + Br.. 2022. 7. 11. 물에서 H2CO3의 산 반응식과 HCO3^-의 염기 반응식 물에서 H2CO3의 산 반응식과 HCO3^-의 염기 반응식 H2CO3는 약산이다. 물에서 H2CO3의 산 반응식과 물에서 HCO3^-의 염기 반응식을 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 물에서 H2CO3의 산 반응식 H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HCO3^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) ▶ 물에서 HCO3^-의 염기 반응식 HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10462 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12531 ] HCO3^-은 양쪽.. 2022. 7. 11. NaOH, Ca(OH)2 이온화 반응식 NaOH, Ca(OH)2 이온화 반응식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] --------------------------------------------------- ▶ NaOH의 이온화 반응식 > NaOH(aq) + H2O(l) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > NaOH + H2O → Na^+ + OH^- > NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > NaOH → Na^+ + OH^- ▶ Ca(OH)2의 이온화 반응식 > Ca(OH)2(aq) + H2O(l) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) > Ca(OH)2 + H2O →.. 2022. 7. 11. HBr, HClO4 이온화 반응식 HBr, HClO4 이온화 반응식 ---------------------------------------------------▶ 참고: 강산의 종류[ https://ywpop.tistory.com/4273 ]--------------------------------------------------- ▶ HBr의 이온화 반응식> HBr(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + Br^-(aq)> HBr + H2O → H3O^+ + Br^-> HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)> HBr → H^+ + Br^- ▶ HClO4의 이온화 반응식> HClO4(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + ClO4^-(aq)> HClO4 + H2O → H3O^+ + .. 2022. 7. 11. 0.1 M HA 용액의 pH 0.1 M HA 용액의 pH HA의 Ka = 1.0×10^(-7) --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(1.0×10^(-7)) × 0.1]^(1/2) = 0.0001 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.0001) = 4 답: pH = 4 [키워드] 약산 용액의 pH 기준문서 2022. 7. 6. 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH ★ 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH Ca(OH)2, 난용성염이지만,0.1 M 이하 묽은 용액에서는 완전히 이온화된다고 간주.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2 × 0.03 M = 0.06 M [참고] 자전거의 바퀴는 2개이다.자전거 1대를 분해하면,바퀴는 몇 개 나오는가?---> 2개 > 1개 자전거 → 1개 바디 프레임 + 2개 바퀴> 1개 Ca(OH)2 → 1개 Ca^2+ + 2개 OH^-> 1 M Ca(OH)2 → 1 M Ca^2+ + 2 M OH^- pOH = –log[OH^-]= –log(0.06) = 1.22( 참.. 2022. 6. 30. 0.5 M H3PO4 용액의 pH 0.5 M H3PO4 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M H3PO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/12823 ] --------------------------------------------------- x = [Ka1 × C]^(1/2) = [(7.2×10^(-3)) × 0.5]^(1/2) = 0.06 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.06) = 1.22 답: pH = 1.22 [참고] pOH = 14.00 – 1.22 = 12.78 [키워드] H3PO4 용액의 pH 기준문서, 인산 용액의 pH 기준문서 2022. 6. 15. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 52 다음 반응형