NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH

NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH

0.100 M NH3 20.0 mL + 0.100 M HCl 10.0 mL

 

 

0.100 M HCl 10.0 mL를

0.100 M NH3 20.0 mL에 첨가할 때

용액의 pH를 구하시오.

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 적정

[ https://ywpop.tistory.com/12834 ]

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(0.100 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NH3

 

(0.100 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.001 mol HCl

 

 

 

생성된 짝산의 몰수 = 가한 HCl의 몰수 = 0.001 mol

 

남은 NH3(약염기)의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.001 / 0.001)

= 4.74

 

 

 

pH = 14.00 – 4.74

= 9.26

 

 

 

답: pH = 9.26

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8914 ] 0.1 M NH3 5.0 mL + 0.02 M HCl 10. mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준, 0.100 M HCl 10.0 mL + 0.100 M NH3 20.0 mL pH