25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L
25℃ K = 9.0×10^(-2) H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L
At 25℃, K = 0.090 for the reaction:
H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)
Calculate the concentrations of all species at equilibrium
> 2.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask.
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▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형
[ https://ywpop.tistory.com/6299 ]
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[HOCl] = 2.0 mol / 2.0 L = 1.0 M
ICE 도표를 작성하면,
K = [HOCl]^2 / [H2O][Cl2O] = 0.090
(1.0–2x)^2 / (x)^2 = 0.090
1.0^2 – (2)(1.0)(2x) + 4x^2 = (0.090)(x^2)
3.91x^2 – 4x + 1 = 0
근의 공식으로 x를 계산하면,
( 참고: 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )
x = 0.5882 또는 0.4348
[HOCl] = 1.0 – 2(0.5882) = –0.1764 이므로,
( 즉, 농도는 음수가 될 수 없으므로, )
x = 0.4348 M 또는
x = 0.43 M
답:
[HOCl] = 1.0 – 2(0.43) = 0.14 M
[H2O] = [Cl2O] = 0.43 M
또는
[HOCl] = 1.0 – 2(0.4348) = 0.1304 M
[H2O] = [Cl2O] = 0.4348 M
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470753 ]
b. 2.0 L 플라스크에 순수한 1.0 mol HOCl를 넣었다.
b. 1.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask.
[키워드] 반응물의 초기농도가 0 인 평형 기준, H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 평형 기준, 이론적 평형상수 기준, 역반응 평형상수 기준
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