25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L

25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L

25℃ K = 9.0×10^(-2) H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L

 

 

At 25℃, K = 0.090 for the reaction:

H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)

Calculate the concentrations of all species at equilibrium

> 2.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask.

 

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▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형

[ https://ywpop.tistory.com/6299 ]

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[HOCl] = 2.0 mol / 2.0 L = 1.0 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

K = [HOCl]^2 / [H2O][Cl2O] = 0.090

 

(1.0–2x)^2 / (x)^2 = 0.090

1.0^2 – (2)(1.0)(2x) + 4x^2 = (0.090)(x^2)

3.91x^2 – 4x + 1 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고: 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.5882 또는 0.4348

 

 

[HOCl] = 1.0 – 2(0.5882) = –0.1764 이므로,

( 즉, 농도는 음수가 될 수 없으므로, )

 

x = 0.4348 M 또는

x = 0.43 M

 

 

 

답:

[HOCl] = 1.0 – 2(0.43) = 0.14 M

[H2O] = [Cl2O] = 0.43 M

 

또는

[HOCl] = 1.0 – 2(0.4348) = 0.1304 M

[H2O] = [Cl2O] = 0.4348 M

 

 

 

 

H2O(g) + Cl2O(g) = 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L.hwp

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