Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L

Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L

 

 

어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 0.914이다.

NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g)

평형에서 N2O의 농도가 0.0600 M이 될 때까지

5.00 L의 용기에 동일한 양의 NO와 NO2를 넣었다.

용기에 NO와 NO2를 몇 mol씩 넣어야 하는가?

 

 

At a certain temperature, Kc = 0.914 for the reaction

NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g)

Equal amounts of NO and NO2 are to be placed in a 5.00 L container

until the N2O concentration at equilibrium is 0.0600 M.

How many moles of NO and NO2 must be placed in the container?

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

평형에서, x = 0.0600 M

 

 

 

Kc = [N2O] [O2] / [NO2] [NO]

 

0.914 = 0.0600^2 / (y – 0.0600)^2

 

0.914 = [0.0600 / (y – 0.0600)]^2

 

(0.914)^(1/2) = 0.0600 / (y – 0.0600)

 

y – 0.0600 = 0.0600 / (0.914)^(1/2)

 

y = [0.0600 / (0.914)^(1/2)] + 0.0600

= 0.1227593...

= 0.123 M

 

 

 

(0.123 mol/L) (5.00 L) = 0.615 mol

 

 

 

답: 0.615 mol