증기압내림과 바닷물의 몰랄농도
25℃ 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg, 바닷물의 증기압은 22.98 mmHg이다.
바닷물에 NaCl만 존재한다고 가정할 때 바닷물의 몰랄농도를 구하라.
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▶ 증기압내림
ΔP = 23.76 – 22.98 = 0.78 torr
ΔP = X_용질 × P°_용매
X_용질 = ΔP / P°_용매
= 0.78 torr / 23.76 torr
= 0.03283
용매(H2O)의 몰분율 = 1 – 0.03283 = 0.9672
몰분율 ∝ 몰수 이므로, H2O의 질량을 계산하면,
0.9672 mol * (18.02 g/mol) = 17.43 g = 0.01743 kg
0.03283 mol은 Na^+ 이온과 Cl^- 이온의 mol수이므로,
NaCl의 mol수는 = 0.03283 / 2 = 0.01642 mol
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.01642 mol / 0.01743 kg
= 0.9421 m
답: 0.9421 m
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