에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g

에틸렌글리콜의 끓는점오름. 500.0 g 물에 에틸렌글리콜 616.9 g

 

 

500.0 g의 물에 에틸렌글리콜(C2H6O2) 616.9 g을 용해시켜 만든

부동액의 정상 끓는점은 몇 ℃인가?

물의 몰랄끓는점오름상수, Kb = 0.51 ℃/m

 

 

What is the normal boiling point in ℃ of an antifreeze solution

prepared by dissolving 616.9 g of ethylene glycol in 500.0 g of water?

 

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C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol

616.9 g / (62.07 g/mol) = 9.938779 mol C2H6O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 9.938779 mol / 0.5000 kg

= 19.88 m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

ΔTb = Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

= (0.51) (19.88)

= 10.14℃

 

 

 

ΔTb = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점

 

용액의 끓는점 = ΔTb + 순수한 용매의 끓는점

= 10.14 + 100

= 110.14℃

 

 

 

답: 110.14℃

 

 

 

 

[키워드] 에틸렌글리콜의 끓는점오름 기준문서, EG의 끓는점오름 기준문서, 부동액 기준문서, 500.0 g water C2H6O2 616.9 g normal bp ℃ 0.51