전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압

전해질의 증기압내림. CaCl2 수용액의 증기압

 

 

반트호프 인자를 2.7이라고 가정하고,

70℃에서 100.0 g의 물에 10.00 g의 염화칼슘(CaCl2)을 녹인

용액의 증기 압력은 몇 mmHg인가?

70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다.

 

 

What is the vapor pressure in mmHg of a solution

made by dissolving 10.00 g of CaCl2 in 100.0 g of H2O at 70℃,

assuming a van’t Hoff factor of 2.7?

The vapor pressure of pure water at 70℃ is 233.7 mmHg.

 

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CaCl2 10.00 g의 mol수

= 10.00 g / (110.98 g/mol) = 0.09011 mol CaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

3 × 0.09011 mol = 0.2703 mol particles 이지만,

 

반트호프 인자를 2.7이라고 가정하면,

2.7 × 0.09011 mol = 0.2433 mol particles

 

 

 

물 100.0 g의 mol수

= 100.0 g / (18.02 g/mol) = 5.549 mol water

 

 

 

물의 몰분율, X_용매

= 5.549 mol / (0.2433 mol + 5.549 mol)

= 0.9580

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

Raoult의 법칙

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.9580 × 233.7 mmHg

= 223.9 mmHg

---> 증기압내림

 

 

 

답: 223.9 mmHg

 

 

 

 

[키워드] factor 2.7 70℃ 100.0 g water 10.00 g CaCl2 233.7 mmHg, factor 2.7 70℃ 100.0 g H2O 10.00 g CaCl2 233.7 mmHg

 

[FAQ] [①23/06/17]