반응형 일반화학/[10장] 기체480 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★ 기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) 일정한 온도와 압력에서,기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다. V1 / n1 = V2 / n2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) [ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas [ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2 [참고] 이상기체의 특징(정의)2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass.. 2012. 10. 19. 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) ★ 기체의 온도-부피 관계, 샤를의 법칙(Charles's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. > 일정 P, 일정 n(mol) 조건: V ∝ T V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 위 그래프는 T-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, V / T = 10 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 글 https://ywpop... 2012. 10. 19. 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) ★ 기체의 압력-부피 관계, 보일의 법칙(Boyle's law) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체방정식. PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] --------------------------------------------------- ▶ 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. ▶ 기체의 부피와 압력은 반비례 (조건: 온도와 기체의 양은 일정) > PV = k > V ∝ 1/P > P1V1 = P2V2 위 그림은 P-V 곡선의 모양을 보여주기 위해, P × V = 40 이라고 가정하고 그린 것이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/139.. 2012. 10. 19. Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10. 확산. diffusion 확산. diffusion 기체(또는 액체) 분자들은 끊임없이 운동하고 있다.그 운동의 형태는 무질서하다.그 증거가 바로 “확산”이다. [그림] random walk. ▶ 확산> 한 종류의 분자들이 다른 종류의 분자들 속으로 이동해 섞이는 현상 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3478 ] 그레이엄의 확산 법칙 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11810 ] 브라운 운동. Brownian motion [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/28 ] 콜로이드 [키워드] 확산 기준, 확산의 정의 기준 2012. 6. 21. 제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 ★ 제곱근 평균 제곱속도. 제곱 평균근 속도 어떤 온도 T에서 분자는 평균적으로 얼마나 빨리 운동할까? 기체 분자 운동론에 따르면,( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) u_rms = sqrt[3RT / M]u_rms = root(3RT / M)u_rms = 제곱근-평균-제곱속도(root-mean-square speed) [예제] –23℃의 성층권에서 N2 분자의 제곱근 평균 제곱속도 --------------------------------------------------- ▶ N2의 몰질량(M) = 28 g/mol = 0.028 kg/mol( 주목: 몰질량의 단위가 kg/mol임에 주의할 것. ) .. 2012. 6. 21. Kinetic theory of gases. 기체 분자 운동론 ★ Kinetic theory of gases. 기체 분자 운동론Kinetic Molecular Theory of Gases [가정](1) 기체 분자는 질량은 있으나 부피는 무시할 정도로 작다.---> point mass로 간주. (2) 기체 분자는 서로 충돌하면서 무질서하게 끊임없이 운동한다.단, 분자들 사이의 충돌은 완전탄성충돌이다. (3) 기체 분자 간의 상호작용(인력 및 반발력)은 무시한다.---> no interaction. (4) 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다.같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. 분자 1개의 평균 운동 에너지(KE)KE = 1/2 mu^2 = CT > T = 절대 온도> C = 비례 .. 2012. 6. 21. 기체 혼합물과 돌턴의 분압 법칙 ★ 기체 혼합물과 돌턴의 분압 법칙 Dalton’s Law of Partial Pressure 기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체가 홀로 존재할 때 작용하는 압력의 합과 같다. Dalton’s Law, or the Law of Partial Pressures, states that the total pressure exerted by a mixture of gases is equal to the sum of the partial pressures of the gases in the mixture. --------------------------------------------------- ▶ 참고: PV = nRT [ https://ywpop.tistory.com/3097 ] ▶ 참고: n = W / M [.. 2012. 6. 21. 이상 기체 방정식과 기체 상수 ★ 이상 기체 방정식과 기체 상수 기체가 이상 기체 (ideal gas) 라 가정하고, 보일, 샤를, 아보가드로의 법칙을 조합하여 하나의 식으로 나타내면, PV = nRT > 비례 상수인 R = 기체 상수 ( 참고: PV = nRT 유도 https://ywpop.tistory.com/3097 ) ▶ 이상 기체. ideal gas > 압력-부피-온도 변화에 따른 기체의 상태를 이상 기체 방정식으로 완전히 설명할 수 있는 가상적인 기체. > 특성(특징): no interaction & point mass 실제 기체는 no interaction & point mass 가 아니긴 하지만, 즉 기체 분자 간 상호작용하고, 기체 자신의 부피를 갖고 있지만, 이상 기체 방정식으로 실제 기체와 관련된 문제를 풀 수 있다... 2012. 6. 21. 기체로 존재하는 물질 기체로 존재하는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 정상 상태: 25℃, 1 atm ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxygen gas ▶ 증기(vapor): 정상 상태에서 안정한 상태가 액체상 또는 고체상인 물질의 기체 형태예) 수증기, water vapor ▶ 기체 화합물의 종류 ▶ 기체의 물리적 특성1) 기체의 부피와 형태 = 기체가 들어있는 용기의 부피와 형태2) 기체는 가장 잘 압축된다.3) 매우 낮은 밀도4) 완전 균일 혼합물 2012. 6. 20. 이전 1 ··· 45 46 47 48 다음 반응형
