기체의 용해도. HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가 1.00 L 물

기체의 용해도. HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가 1.00 L 물

 

 

진한 염산은 12.0 M HCl 수용액이다.

몇 L의 HCl 기체(16℃, 1.25 atm)가

1.00 L의 물에 용해되어야 이 용액이 되는가?

 

 

Concentrated hydrochloric acid is a 12.0 M aqueous HCl solution.

How many L of HCl gas (16°C, 1.25 atm) must be dissolved

in 1.00 L of water to make this solution?

 

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12.0 M HCl 수용액 1.00 L에 용해되어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(12.0 mol/L) × 1.00 L = 12.0 mol HCl

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

HCl 기체의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(12.0) (0.08206) (273.15 + 16)] / (1.25)

= 227.79 L

 

 

 

답: 228 L