공기의 기체상수. R = 287 J/kg•K

공기의 기체상수. R = 287 J/kg•K

압력 환산. 1 Pa = 1 J/m^3

 

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▶ 참고: 기체 상수. R

[ https://ywpop.tistory.com/1988 ]

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The ideal gas law is

PV = nRT, where

n is the number of moles, and

R is universal gas constant.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

The value of R depends on the units involved,

but is usually stated with S.I. units as:

R = 8.314 J/mol•K

 

 

 

For air, one mole is 28.97 g (= 0.02897 kg),

so we can do a unit conversion from moles to kilograms.

( 참고: 공기의 평균분자량 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

 

 

 

This means that for air, you can use the value

R = 287 J/kg•K

 

 

 

If you use this value of R,

then technically the formula should be written as

PV = mRT

where m represents the mass of air in kg

(and we avoid having to do any calculations with moles.)

 

 

 

 

[압력 환산]

 

> 1 Pa = 1 N/m^2 = 1 kg/m•s^2 = 1 J/m^3

---> 1 Pa = 1 J/m^3

---> 1 kPa = 1 kJ/m^3

> 1 N = 1 kg•m/s^2

> 1 J = 1 N•m = 1 kg•m^2/s^2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17584 ] PV = mRT. 체적이 10 m3인 용기 속에 온도가 20℃인 질소(N2) 30 kg이 들어있을 때 질소의 압력(kPa)을 구하라.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13569 ] PV = mRT. 공기의 온도와 압력이 각각 0℃, 100 kPa 일 때, 공기 5 kg이 차지하는 체적은 얼마인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23731 ] 2 kg의 기체를 0.15 MPa, 15℃에서 체적이 0.1 m3가 될 때까지 등온압축할 때 압축 후 압력은 몇 MPa인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/20-kgm3-287-jkgk.html ]

표준대기압 하에서 온도가 20℃인 공기의 밀도(kg/m3)는? 단, 공기의 기체상수는 287 J/kg•K이다.

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/co2-nmkgk.html ]

CO2 의 기체상수 값은 약 몇 [Nㆍm/kgㆍK] 인가?

 

 

 

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