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일반화학/[10장] 기체463

10 lbs/in2 to 8 lbs/in2 압력 감소 10 lbs/in2 to 8 lbs/in2 압력 감소 5 L balloon의 부피 변화 --------------------------------------------------- 보일의 법칙, PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) (10) (5) = (8) (?) ? = (10) (5) / (8) = 6.25 L ---> 압력이 감소하면, 부피는 증가한다. 답: 6.25 L 2021. 2. 8.
A stuntman stands in for an action hero A stuntman stands in for an action hero A stuntman stands in for an action hero. airbag squishes down 200 L air to 100 L absorb impact airbag start 150 lbs/volume support 200 lbs. stuntman --------------------------------------------------- 보일의 법칙, PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) (150) (200) = (?) (100) ? = (150) (200) / (100) = 300 lbs/volume 에어백의 부피가 200 L일 때: 150 lbs의 충격 흡수 10.. 2021. 2. 8.
0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량 0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량 밀도가 0.82 g/L인 기체의 165℃에서 압력이 0.320 기압이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (0.82) (0.08206) (273.15+165) / (0.320) = 92.13 g/mol 답: 92 g/mol --------------------------------------------------- 밀도가 0.82 g/L인 기체의 438.15 K에서 압력이 243 torr이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? 1 atm = 760 torr 이므로, 243.. 2020. 11. 25.
1200 K 15.0 torr 36.3 torr 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K 15.0 torr 36.3 torr 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K에서 다음 반응을 조사한 결과 수증기의 평형 부분 압력이 15.0 torr, 전체 평형 압력은 36.3 torr. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K에서 이 반응의 Kp를 계산하라. 힌트: 돌턴의 분압법칙을 사용하라. In a study of the reaction at 1200 K 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) it was observed that when the equilibrium partial pressure of water vapor is 15.0 torr, the total pressure a.. 2020. 11. 13.
H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram 습기가 있는 H2 159 mL를 24℃, 738 torr에서 수상 포집할 때, 몇 그램의 Zn이 소비되는가? Hydrogen gas is produced when zinc reacts with sulfuric acid: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) If 159 mL of wet H2 is collected over water at 24°C and a barometric pressure of 738 torr, how many grams of Zn have been consumed? (The vapor pressure of water at 24°C is 22.38 torr.) ---------------------.. 2020. 10. 30.
0℃, 1 atm에서 공기의 밀도 계산 0℃, 1 atm에서 공기의 밀도 계산 (N2 75%, O2 25%로 가정) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공기의 평균 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/3707 ] --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = [(28 g/mol) × (75/100)] + [(32 g/mol) × (25/100)] = 29 g/mol 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1 atm) (29 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+0 K)] = [(1.. 2020. 9. 9.
0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 4.78 atm 다음 기체 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He 혼합물을 포함하고 전체 압력이 4.78 atm인 기체 시료의 몰분율과 부분 압력을 결정하시오. Determine the mole fractions and partial pressures of CO2, CH4, and He in a sample of gas that contains 0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, and 3.51 mol He, and in which the total pressure is 4.78 atm. --------------------------------------------------- 전.. 2020. 9. 2.
제10장 기체. 목차 ★ 제10장 기체. 목차 Gases --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 10.1 기체의 특성. Characteristics of Gases [ https://ywpop.tistory.com/54 ] 기체로 존재하는 물질 10.2 압력. Pressure [ https://ywpop.tistory.com/53 ] 기체의 압력 [ https://ywpop.tistory.com/3542 ] 수은 압력계로 측정한 기체의 압력 10.3 기체 법칙. The Gas Laws [ http.. 2020. 8. 16.
N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L air sample N2 78.08% O2 20.94% CO2 0.05% Ar 0.93% 25℃ 1.00 atm 1.00 L A sample of air contains 78.08% nitrogen, 20.94% oxygen, 0.05% carbon dioxide, and 0.93% argon, by volume. How many molecules of each gas are present in 1.00 L of the sample at 25℃ and 1.00 atm? 25℃, 1.00 atm에서 시료 1.00 L에는 각 기체가 몇 분자씩 들어있는가? ---------------------------.. 2020. 7. 21.
1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피 1.524 g CaC2 반응 수상포집 C2H2 부피 1.524 g CaC2 반응시켜 수상 포집할 수 있는 C2H2의 부피는? Acetylene gas, C2H2(g), can be prepared by the reaction of calcium carbide with water: CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Calculate the volume of C2H2 that is collected over water at 23℃ by reaction of 1.524 g of CaC2 if the total pressure of the gas is 753 torr. (The vapor pressure of water is 21.07 torr.) ------------.. 2020. 6. 23.
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