반응형 일반화학/[10장] 기체523 27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피 27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피 아자이드화 소듐(NaN3)은 자동차 에어백에 사용된다. 충돌로 인하여 NaN3는 고체 나트륨(sodium)과 질소 기체로 분해된다. NaN3 78.0 g의 분해로 인해 27℃, 820.8 mmHg에서 생성된 질소 기체의 부피를 계산하시오. (단, NaN3의 몰질량은 65.01 g/mol, R=0.082 atm•L/mol•K) --------------------------------------------------- NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 78.0 g NaN3의 몰수를 계산하면, 78.0 g / (65.01 g/mol) = 1.1998 mol NaN3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 4. 19. PT는 일정. 0℃ 1기압에서 400℃로 증가. 압력은 PT는 일정. 0℃ 1기압에서 400℃로 증가. 압력은 몇 배 증가? 단, 밀폐된 공간이므로, 기체의 몰수는 일정. --------------------------------------------------- P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1 T2 / T1 = (1) (273 + 400) / (273 + 0) = 2.4652기압 답: 2.5배 [키워드] 0℃ 1기압 400℃ 기준문서, 0℃ 1 atm 400℃ 기준문서 2021. 4. 19. 80℃, 823 mmHg에서 60.0 g NaN3 분해. 에어백 80℃, 823 mmHg에서 60.0 g NaN3 분해. 에어백 아자이드화소듐(NaN3)은 충격이 가해지면 다음과 같이 분해된다.2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)NaN3 60.0 g 분해로 인해80℃, 823 mmHg에서 생성되는 N2의 부피를 계산하라. Sodium azide (NaN3) is used in some automobile air bags.The impact of a collision triggers the decomposition of NaN3 as follows:2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)Calculate the volume of N2 generatedat 80℃ and 823 mmHg by the decomposition of 60... 2021. 4. 17. 25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2 25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2 25℃ 밀폐된 용기 100 L 안에 있는 염산(분자량 36.5) 1825 g에 염산과 완전히 반응할 만큼의 알루미늄 가루를 넣었다. 생성물로 AlCl3와 수소를 얻었다. 이때 수소 가스 발생으로 용기의 압력이 얼마만큼 상승하는가? 기체상수 R값은 0.082 --------------------------------------------------- 1825 g / (36.5 g/mol) = 50 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ( 관련 예제 https://ywpo.. 2021. 4. 16. 76 mmHg 23℃ 수증기 100 m3의 중량 76 mmHg 23℃ 수증기 100 m3의 중량 76 mmHg, 23℃에 있어서의 수증기 100 m3의 중량은 얼마인가? 단, 수증기는 이상기체 거동을 한다고 가정한다. --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이므로, 100 m3 = 100000 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(76/760) (100000)] / [(0.082) (273.15+23)] = 411.79 mol 411.79 mol × (18 g/mol) = 7412 g = 7.4 kg 2021. 4. 11. 0.085 g 730 mmHg 60℃ 23.5 mL 0.085 g 730 mmHg 60℃ 23.5 mL 어떤 화합물 0.085 g을 기화시킨 결과 730 mmHg, 60℃에서 23.5 mL의 체적을 차지한다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(730/760) (23.5/1000)] / [(0.082) (273.15+60)] = 0.0008263 mol 0.085 g / 0.0008263 mol = 102.87 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 102.87 g/mol 2021. 4. 11. 실제가스가 이상기체 상태방정식을 만족하기 위한 조건 실제가스가 이상기체 상태방정식을 만족하기 위한 조건 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체에 가까운 실제기체의 조건 [ https://ywpop.tistory.com/5303 ] > 압력이 낮을수록, 온도가 높을수록, 실제기체 ≒ 이상기체. 답: 1) 압력이 낮고, 온도가 높을 때 2021. 4. 11. 표준상태에서 2000 L의 체적을 갖는 가스상태 부탄의 질량 표준상태에서 2000 L의 체적을 갖는 가스상태 부탄의 질량 표준상태에서 2000 L의 체적을 갖는 부탄의 질량은? --------------------------------------------------- 부탄, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 0℃, 1 atm 조건에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 2000 L × (1 mol / 22.4 L) × (58 g/mol) = 2000 × (1 / 22.4) × (58) = 5178.6 g 답: 5179 g 2021. 4. 11. VT는 일정. –50℃ 탄산가스 체적 0℃ 몇배 VT는 일정. –50℃ 탄산가스 체적 0℃ 몇배 일정압력하에서 –50℃의 탄산가스의 체적은 0℃에서의 몇배가 되는가? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) > V1 = 1 L, T1 = 0℃ > V2 = ? L, T2 = –50℃ V2 = V1T2 / T1 = (1) (273+(–50)) / (273+0) = 0.8168 답: 0.817 2021. 4. 11. 액화 염소 142 g 기화 표준상태 몇 L 기체 염소 액화 염소 142 g 기화 표준상태 몇 L 기체 염소 액화 염소 142 g을 기화시키면 표준상태에서 몇 L의 기체 염소가 되는가? 단, 염소의 분자량 = 71 --------------------------------------------------- 142 g / (71 g/mol) = 2 mol 0℃, 1 atm 조건에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 2 mol × (22.4 L/mol) = 44.8 L 답: 44.8 L 2021. 4. 11. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 41 42 ··· 53 다음 반응형
