0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량

0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량

 

 

밀도가 0.82 g/L인 기체의 165℃에서 압력이 0.320 기압이다.

이 기체의 분자량은 얼마인가?

 

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M = dRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

 

= (0.82) (0.08206) (273.15+165) / (0.320)

= 92.13 g/mol

 

 

 

답: 92 g/mol

 

 

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밀도가 0.82 g/L인 기체의 438.15 K에서 압력이 243 torr이다.

이 기체의 분자량은 얼마인가?

 

 

1 atm = 760 torr 이므로,

243 torr × (1 atm / 760 torr) = 243/760 atm

 

 

M = dRT / P

= (0.82) (0.08206) (438.15) / (243/760)

= 92.21 g/mol

= 92 g/mol

 

 

 

 

[키워드] 기체의 밀도와 분자량 기준문서, 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, 0.82 g/L gas 165℃ 0.320 atm mol mass