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일반화학/[10장] 기체456

NH3 gas critical point 111.3 atm 72.5 cm^3 mol^-1 405.5 K NH3 gas critical point 111.3 atm 72.5 cm^3 mol^-1 405.5 K NH3 기체의 임계점이 111.3기압, 72.5 cm^3/mol, 405.5 K일 때, 임계점에서 압축인자를 구하시오. The critical point of ammonia, NH3, gas occurs at 111.3 atm, 72.5 cm^3 mol^-1 and 405.5 K. Calculate the compression factor at the critical point. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 압축인자 [ https://ywpop.tistory.com/17127 ] ---------------------------.. 2021. 2. 9.
압력이 일정할 때 25℃에서 50℃로 온도변화 압력이 일정할 때 25℃에서 50℃로 온도변화 2 L 풍선의 부피변화 --------------------------------------------------- 샤를의 법칙, V / T = V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) 2 / (273.15+25) = ? / (273.15+50) ? = (2 / (273.15+25)) × (273.15+50) = 2.17 L ---> 온도가 증가하면, 부피도 증가한다. 답: 2.17 L 2021. 2. 8.
실온에서 풍선의 부피 1/2 감소 실온에서 풍선의 부피 1/2 감소 일정 압력에서 풍선 속 공기의 최종 온도 --------------------------------------------------- room temperature = 68℉ (= 20℃) K = [(℉ – 32) / 1.8] + 273.15 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6662 ) 68℉를 K로 환산하면, [(68 – 32) / 1.8] + 273.15 = 293.2 K 샤를의 법칙, V / T = V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) 1 / 293.2 = 0.5 / ? ? = 0.5 / (1 / 293.2) = 146.6 K ---> 부피가 감소하면, 온도도 감소한다. ℉ = [(K – 273.1.. 2021. 2. 8.
80℉ to 20℉ 온도 감소 80℉ to 20℉ 온도 감소 120 m3 robot의 size change --------------------------------------------------- K = [(℉ – 32) / 1.8] + 273.15 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6662 ) 80℉를 K로 환산하면, [(80 – 32) / 1.8] + 273.15 = 299.8 K 20℉를 K로 환산하면, [(20 – 32) / 1.8] + 273.15 = 266.5 K 샤를의 법칙, V / T = V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 ) 120 / 299.8 = ? / 266.5 ? = (120 / 299.8) × 266.5 = 106.7 m3 ---> 온도가 감.. 2021. 2. 8.
ball from 3 cm3 to 9 cm3 부피 증가 ball from 3 cm3 to 9 cm3 부피 증가 6 lbs/cm2의 압력 변화 --------------------------------------------------- 보일의 법칙, PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) (6) (3) = (?) (9) ? = (6) (3) / (9) = 2 lbs/cm2 ---> 부피가 증가하면, 압력은 감소한다. 답: 2 lbs/cm2 2021. 2. 8.
10 lbs/in2 to 8 lbs/in2 압력 감소 10 lbs/in2 to 8 lbs/in2 압력 감소 5 L balloon의 부피 변화 --------------------------------------------------- 보일의 법칙, PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) (10) (5) = (8) (?) ? = (10) (5) / (8) = 6.25 L ---> 압력이 감소하면, 부피는 증가한다. 답: 6.25 L 2021. 2. 8.
A stuntman stands in for an action hero A stuntman stands in for an action hero A stuntman stands in for an action hero. airbag squishes down 200 L air to 100 L absorb impact airbag start 150 lbs/volume support 200 lbs. stuntman --------------------------------------------------- 보일의 법칙, PV = P’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) (150) (200) = (?) (100) ? = (150) (200) / (100) = 300 lbs/volume 에어백의 부피가 200 L일 때: 150 lbs의 충격 흡수 10.. 2021. 2. 8.
0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량 0.82 g/L 165℃ 0.320기압인 기체의 분자량 밀도가 0.82 g/L인 기체의 165℃에서 압력이 0.320 기압이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (0.82) (0.08206) (273.15+165) / (0.320) = 92.13 g/mol 답: 92 g/mol --------------------------------------------------- 밀도가 0.82 g/L인 기체의 438.15 K에서 압력이 243 torr이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? 1 atm = 760 torr 이므로, 243.. 2020. 11. 25.
1200 K 15.0 torr 36.3 torr 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K 15.0 torr 36.3 torr 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K에서 다음 반응을 조사한 결과 수증기의 평형 부분 압력이 15.0 torr, 전체 평형 압력은 36.3 torr. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 1200 K에서 이 반응의 Kp를 계산하라. 힌트: 돌턴의 분압법칙을 사용하라. In a study of the reaction at 1200 K 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) it was observed that when the equilibrium partial pressure of water vapor is 15.0 torr, the total pressure a.. 2020. 11. 13.
H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram 습기가 있는 H2 159 mL를 24℃, 738 torr에서 수상 포집할 때, 몇 그램의 Zn이 소비되는가? Hydrogen gas is produced when zinc reacts with sulfuric acid: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) If 159 mL of wet H2 is collected over water at 24°C and a barometric pressure of 738 torr, how many grams of Zn have been consumed? (The vapor pressure of water at 24°C is 22.38 torr.) ---------------------.. 2020. 10. 30.
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