25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2

25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2

 

 

25℃ 밀폐된 용기 100 L 안에 있는 염산(분자량 36.5) 1825 g에

염산과 완전히 반응할 만큼의 알루미늄 가루를 넣었다.

생성물로 AlCl3와 수소를 얻었다.

이때 수소 가스 발생으로 용기의 압력이 얼마만큼 상승하는가?

기체상수 R값은 0.082

 

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1825 g / (36.5 g/mol) = 50 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8122 )

 

 

 

HCl : H2 = 6 : 3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : H2 = 6 : 3 = 2 : 1 = 50 mol : ? mol

? = 50 / 2 = 25 mol H2 생성

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (25 mol) (0.082 atm•L/mol•K) (273+25 K) / (100 L)

= 6.109 atm