27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피

27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피

 

 

아자이드화 소듐(NaN3)은 자동차 에어백에 사용된다.

충돌로 인하여 NaN3는 고체 나트륨(sodium)과 질소 기체로 분해된다.

NaN3 78.0 g의 분해로 인해 27℃, 820.8 mmHg에서

생성된 질소 기체의 부피를 계산하시오.

(단, NaN3의 몰질량은 65.01 g/mol, R=0.082 atm•L/mol•K)

 

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NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

78.0 g NaN3의 몰수를 계산하면,

78.0 g / (65.01 g/mol) = 1.1998 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3 → 2Na + 3N2

 

 

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.1998 mol NaN3 분해 시 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 1.1998 mol : ? mol

? = 3 × 1.1998 / 2 = 1.7997 mol N2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

1.7997 mol N2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (1.7997) (0.082) (273.15 + 27) / (820.8/760)

= 41.01 L

 

 

 

답: 41.0 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/NaN3%20분해%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, 78.0 g NaN3 27℃ 820.8 mmHg N2 gas vol, NaN3 분해 사전