0.05 g sample dry ice 4.6 L vessel 30℃ pressure CO2 gas

0.05 g sample dry ice 4.6 L vessel 30℃ pressure CO2 gas

 

 

드라이아이스는 고체 이산화탄소이다.

0.05 g의 드라이아이스 시료를 30℃에서 진공인 4.6 L 용기에 두었다.

모든 드라이아이스가 CO2 기체로 전환된 후 용기 내부의 압력을 계산해라.

 

 

Dry ice is solid carbon dioxide.

A 0.05 g sample of dry ice is placed in an evacuated 4.6 L vessel at 30℃.

Calculate the pressure inside the vessel

after all the dry ice has been converted to CO2 gas.

 

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CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

0.05 g / (44 g/mol) = 0.001136 mol CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= [(0.001136) (0.08206) (273.15+30)] / (4.6)

= 0.00614 atm

 

 

 

답: 6.14×10^(-3) atm