25℃ 1 atm CO2 solubility 3.2×10^(-2) M partial pressure 5.0 atm

25℃ 1 atm CO2 solubility 3.2×10^(-2) M partial pressure 5.0 atm

 

 

 

25℃, 1 atm에서 물에 대한 CO2의 용해도는 3.2×10^(-2) M이다.

25℃에서 CO2의 부분 압력이 5.0 atm일 때,

물에 대한 CO2의 용해도는 얼마인가?

 

 

The solubility of CO2 in water at 25℃ and 1 atm is 3.2×10^(-2) M.

What is its solubility under atmospheric conditions

where the partial pressure of CO2 is 5.0 atm?

 

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P = k_h • C

> P = partial pressure of gas

> C = concentration of gas

> k_h = Henry’s law constant

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

 

 

k_h = P / C

= 1 atm / (3.2×10^(-2) M)

= 31.25 atm/M

 

 

 

C = P / k_h

= (5.0 atm) / (31.25 atm/M)

= 0.16 M

 

 

 

답: 0.16 M

 

 

 

 

[참고] P = k_h • C

P ∝ C 이고,

5.0 atm은 1 atm의 5배이므로,

5 × (3.2×10^(-2) M) = 0.16 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19418 ] 25℃, 1 atm에서 물에 대한 CO2의 용해도는 0.034 mol/L이다. 25℃에서 CO2의 부분 압력이 0.003 atm일 때, 물에 대한 CO2의 용해도는 얼마인가?

 

 

 

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[FAQ] [①22/10/09]