25℃ 1 atm 500 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3

25℃ 1 atm 500 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3

 

 

25℃, 1 atm인 공기 중에 존재하는 CO2의 농도가 500 ppm일 때,

100 m3 공기 속 CO2의 질량

 

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500 ppm CO2 = (500 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

500 mol CO2의 질량을 계산하면,

500 mol × (44 g/mol)

= 22000 g CO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15 + 25) / (1)

= 24466189 L 공기

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기

 

 

 

100 m3 공기 속 CO2의 질량을 계산하면,

(22000 g / 24466.189 m3) (100 m3) = 89.92 g CO2

 

 

 

답: 약 90 g

 

 

 

 

[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, 기체 CO2 ppm 기준문서