45℃, 1기압에서 3 kg CS2 기체의 부피

45℃, 1기압에서 3 kg CS2 기체의 부피

 

 

이황화탄소 3 kg이 모두 증기로 변했을 때

1기압 45℃에서 부피

 

---------------------------------------------------

 

CS2의 몰질량 = (12) + 2(32) = 76 g/mol

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (3000 / 76) (0.082) (273 + 45) / (1)

= 1029.3 L

 

 

 

답: 약 1029 L

 

 

 

 

[참고] CS2의 몰질량 = 76.14 g/mol 로 계산하면,

V = (3000 / 76.14) (0.08206) (273.15 + 45) / (1)

= 1028.7 L

≒ 1029 L