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290 K H2 14.2 g Ar 36.7 g mixture 100.0 L
A mixture of 14.2 g of H2 and 36.7 g of Ar
is placed in a 100.0 L container at 290 K.
a) What is the partial pressure of H2 in atmospheres?
b) What is the partial pressure of Ar in atmosphere?
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▶ 참고: 돌턴의 분압법칙
[ https://ywpop.tistory.com/48 ]
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PV = nRT = (W/M)RT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
a)
P = (W/M)RT / V
= (14.2 / 2.02) (0.08206) (290) / (100.0)
= 1.67 atm
b)
P = (W/M)RT / V
= (36.7 / 39.95) (0.08206) (290) / (100.0)
= 0.219 atm
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