반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 CH3^+ 이온의 혼성 오비탈 CH3^+ 이온의 혼성 오비탈 탄소 양이온, carbocation, methyl cation의 혼성 오비탈 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼성 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/2639 ] --------------------------------------------------- 이런 문제는 ① 중심원자가 몇 개의 결합을 하고 있는가? ② 중심원자의 비공유 전자쌍은 몇 개인가? 즉, 중심원자의 전자 영역은 몇 개인가? 를 생각해 보면 간단하다. ( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 탄소 양이온, CH3^+ 이온에서, 탄소는 수소와 3개의 단일 결합을 하고 있고, 또.. 2023. 3. 20. CH3O^- 루이스 구조와 형식 전하 CH3O^- 루이스 구조와 형식 전하 Lewis structure of CH3O^- Lewis Structures and Formal Charges --------------------------------------------------- [그림] CH3O^-의 루이스 구조. 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > H의 형식전하 = 1 – 0 – (1/2) = 0 > O의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 [그림] Ball and stick model of the methoxide anion. [키워드] CH3O^- 루이스 기준문서, H3CO^.. 2023. 3. 19. 인산의 혼성 오비탈. 인의 혼성 오비탈 인산의 혼성 오비탈. 인의 혼성 오비탈 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심 원자의 혼성 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] --------------------------------------------------- ▶ electronic configuration of P atom in ground state: 3s^2 3p^3 ▶ electronic configuration of P atom in excited state: 3s^1 3p^3 3d^1 > 3s 오비탈의 2개 전자 중 1개가 3d 오비탈로 들뜬다. ---> P has five unpaired electrons. ▶ H3PO4 hyb.. 2023. 3. 9. 물 분자의 기하구조 물 분자의 기하구조 --------------------------------------------------- 중심 원자인 산소 원자(O) 주위에는 결합 전자쌍이 2개, 비결합 전자쌍이 2개, 총 4개 전자쌍이 있다. 4개 전자쌍 간의 반발이 가장 최소인 기하구조는 사면체이므로, 각각의 전자쌍은 사면체의 꼭지점에 각각 자리잡는다. ---> 사면체의 꼭지점에 위치하고 있을 때, 각 전자쌍은 최대로 멀리 떨어져 있다. ( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2569 ) 이 때문에 아래와 같은 선형 구조는 불가능하다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15733 ] 분자의 기하구조를 알기 위해서는. CH4 NH3 H2O [ 관련 글 https://ywpo.. 2023. 3. 6. 전자쌍 반발 원리로 예측한 분자나 이온의 모양 전자쌍 반발 원리로 예측한 분자나 이온의 모양 SiF4 BeCl2 NH4^+ H3O^+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: VSEPR [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- ▶ SiF4: 정사면체형 > 중심원자 Si의 전자영역 = 4개 ---> 4개 모두 결합 전자쌍 ---> 정사면체형 ▶ BeCl2: 직선형 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18286 ) ▶ NH4^+: 정사면체형 > 중심원자 N의 전자영역 = 4개 ---> 4개 모두 결합 전자쌍 ---> 정사면체형 ▶ H3O^+: 삼각뿔형 ( 참고.. 2023. 2. 16. 전기장의 영향을 받아 일정한 방향으로 배열되는 분자 전기장의 영향을 받아 일정한 방향으로 배열되는 분자 BF3 H2O CH4 SO2 --------------------------------------------------- 쌍극자를 가진, 즉 극성 분자를 고르는 문제와 같으므로, BF3는 무극성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 ) H2O는 극성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ) CH4는 무극성. SO2는 극성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3595 ) 답: H2O, SO2 2023. 2. 16. dipole moment CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 dipole moment dipole moment CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 dipole moment Arrange the following in decreasing dipole moment. CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 Which has the highest dipole moment and give the order CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 --------------------------------------------------- ▶ 전기음성도 비교 > H의 전기음성도: 2.20 > C의 전기음성도: 2.55 > Cl의 전기음성도: 3.16 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) ▶ 탄화수소 화합물에서, C의 전기음성도 ≒ H의 전기음성도 라고 간주.. 2023. 1. 29. NO, 일산화질소 극성 무극성 NO, 일산화질소 극성 무극성 NO, nitrogen monoxide polar or nonpolar --------------------------------------------------- [그림] 일산화질소의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10503 ) > N의 전기음성도 = 3.0 > O의 전기음성도 = 3.5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) ① 직선형 분자이고, ② 서로 다른 원자 간 결합이기에 전기음성도 차이가 날 수 밖에 없으므로, 일산화질소는 “극성 분자”이다. ▶ nitrogen monoxide dipole moment > μ = 0.16 D ---> 극성 분자이다. [키워드] 일산화질소 기준문서, 일산화질소 극.. 2023. 1. 16. 오존 분자(O3)의 π 전자 개수 오존 분자(O3)의 π 전자 개수 오존 분자(O3)의 π계에는 몇 개의 전자가 있는가? How many electrons are in the π system of the ozone molecule, O3? How many electrons are in the pi system of the ozone molecule, O3? a. 2 b. 4 c. 6 d. 14 e. 18 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오존의 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/5291 ] --------------------------------------------------- [그림] 오존의 공명 구조. There are four el.. 2023. 1. 16. H2SO3의 루이스 구조 H2SO3의 루이스 구조 --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure of H2SO3. > 중심 원자 S의 혼성 오비탈 = sp^3 > 중심 원자 S의 전자 영역 = 4 ---> 전자 영역의 기하 구조 = 정사면체 (Tetrahedral) ---> 분자의 기하 구조 = 삼각뿔 (Trigonal pyramidal) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [그림] Molecular geometry of H2SO3. [그림] 3-D balls of H2SO3. 삼각 평면(Trigonal planar)이 아니다. [ 관련 글 https://tuktukstudy.com/h2so3-lewis-stru.. 2023. 1. 14. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 21 다음 반응형
