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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론159

N2와 O2의 MO. σ_2p MO와 π_2p MO의 위치 N2와 O2의 MO. σ_2p MO와 π_2p MO의 위치 2주기 2원자 분자의 MO Diagrams --------------------------------------------------- ▶ 일반화학 교재를 보면, A 원자의 σ_2s MO와 B 원자의 σ_2p MO 사이의 상호작용의 차이 때문에 두 MO의 에너지 준위의 순서가 달라진다고 나온다. > σ_2s - σ_2p interaction causes energy splitting. ▶ N2 분자의 경우, N(A)의 σ_2s MO와 N(B)의 σ_2p MO 사이의 상호작용이 강하기 때문에, 두 MO가 많이 분리(splitting) 되었다. ---> σ_2s MO는 원래 위치보다 더 낮은 에너지 준위로 이동, σ_2p MO는 원래 위치보다 더 높.. 2022. 6. 16.
PF3 루이스 구조 PF3 루이스 구조 Lewis structure of PF3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 기호 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] ▶ 참고: PCl3 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] ---> PF3 루이스 구조 그리는 방법과 100% 동일. --------------------------------------------------- [그림] PF3의 루이스 구조. a) P의 원자가 전자 수 = 5개 b) F의 원자가 전자 수 = 7개 c) PF3에서 P의 원자가 전자 수 = 8개 d) PF3에서 F의 원자가 전자 수 = 8개 e) PF3에.. 2022. 6. 15.
NH3 분자는 삼각뿔 구조이고, BF3는 평면 삼각형 구조 NH3 분자는 삼각뿔 구조이고, BF3는 평면 삼각형 구조 NH3 분자는 삼각뿔 구조이고, BF3는 평면 삼각형 구조이다. 이들 중 평평한 분자는 어느 것인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3의 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/9934 ] ▶ 참고: BF3의 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/11234 ] --------------------------------------------------- 문제에 답이 다 나오는 이런 문제를 출제하는 출제자의 의도를 모르겠다. “평면 삼각형 구조”라는 명칭에서 ‘평면’은 분자의 기하 구조가 평평할 때 붙이는 이름이다. 답: BF.. 2022. 6. 15.
메테인(CH4)과 과염소산 이온(ClO4^-)의 결합각 메테인(CH4)과 과염소산 이온(ClO4^-)의 결합각 메테인(CH4)과 과염소산 이온(ClO4^-)은 모두 사면체 구조이다. 이들의 결합각에 대해 설명하시오. --------------------------------------------------- [그림] CH4와 ClO4^-의 기하 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21523 ) CH4에서, 4개의 C–H 결합은 동일한 단일 결합이고, ClO4^-에서, 4개의 Cl–O 결합은 동일한 1.5 결합이므로, CH4와 ClO4^-, 둘 다 거의 완벽한 정사체면 기하 구조를 갖는다. 따라서 이들의 결합각은 거의 109.5°가 된다. [키워드] CH4와 ClO4^- 결합각 기준문서, ClO4^-와 CH4 결합각 기준문서, CH4.. 2022. 6. 15.
ClO4^- 루이스 구조 그리기 ClO4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClO4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Cl) + 4(O) + 1 = (7) + 4(6) + 1 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 24 – 4(6) = 0 [.. 2022. 6. 15.
극성 분자와 무극성 분자의 구별 극성 분자와 무극성 분자의 구별 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ① 서로 다른 원자간 결합은 100% 극성 결합이다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 예외적으로 무극성 결합으로 간주한다. ( 참고: C–H 결합은 무극성 https://ywpop.tistory.com/2878 ) ② 극성 결합이 존재하는 분자는 “거의 대부분” 극성 분자이다. ( 극성 분자의 쌍극자모멘트, μ > 0.. 2022. 6. 6.
XeF5^+ 루이스 구조 그리기 XeF5^+ 루이스 구조 그리기 Lewis structure of XeF5^+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Xe) + 5(F) – 1 = (8) + 5(7) – 1 = 42 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 42 – 5(2) = 32 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 32 – 5(6) = 2 [.. 2022. 6. 2.
탄산 이온(CO3^2-)에서 탄소-산소의 결합 길이 예측 탄산 이온(CO3^2-)에서 탄소-산소의 결합 길이 예측 탄소-산소의 평균 결합 길이 자료 > C–O: 143 pm > C=O: 121 pm > C≡O: 113 pm a) 143 pm b) 132 pm c) 121 pm d) 118 pm --------------------------------------------------- [그림] 탄산 이온(CO3^2-)의 공명 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2545 ) 탄산 이온(CO3^2-)에서, 탄소-산소의 결합 길이는 공명 구조로 인해, 탄소-산소 단일 결합보다는 짧고 탄소-산소 이중 결합보다는 길다. 답: b) 132 pm [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2635 ] 공명 구조와 결합 길이 [ 관.. 2022. 5. 30.
쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 NO2 CO2 CBr4 SO3 F2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 쌍극자 모멘트와 결합의 쌍극자 모멘트의 차이점 [ https://ywpop.tistory.com/19828 ] --------------------------------------------------- 쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 = 극성 분자. NO2 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] ---> 굽은형이므로, 극성 분자. CO2 ---> 대칭구조이므로, 무극성 분자. CBr4. CCl4 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/7690 ] ---> 대칭구조이므로, 무극성 분자.. 2022. 5. 26.
붕소의 홀전자 개수. B의 홀전자 개수 붕소의 홀전자 개수. B의 홀전자 개수 --------------------------------------------------- ▶ 붕소의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^1 ---> 홀전자의 개수 = 1개 ▶ 붕소의 원자가 전자: 2s^2 2p^1 ---> 원자가 전자의 개수 = 3개 ▶ 붕소의 루이스 점 기호에서, 홀전자의 개수 = 3개 ( 참고: 전자 점 주기율표 https://ywpop.tistory.com/2872 ) ▶ 원자의 루이스 점 기호를 그릴 때, 점 찍은 방법 > 원자가 전자 4개까지는 원소 기호 둘레에 짝짓지 않게 하나씩 찍는다. > 원자가 전자 5개부터는 하나씩 짝을 지어 찍는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2539 ) ---> 이 때문에.. 2022. 4. 14.
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