H2SO4 루이스 구조 그리기

H2SO4 루이스 구조 그리기

황산 루이스 구조 그리기

Lewis structure of H2SO4

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

2(H) + (S) + 4(O) = 2(1) + (6) + 4(6) = 32

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

32 – 6(2) = 20

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

20 – 10(2) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

---> 팔전자 규칙을 만족한다.

---> 남아있는 전자도 없다.

---> 각 원자의 형식 전하를 계산해본다.

 

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고: 형식전하 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> S의 형식전하 = 6 – 0 – (8/2) = +2

> (H–)O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> (S–)O의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1

> H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0

---> 불안정한 루이스 구조.

 

 

 

만약

① 중심 원자가 3주기 이상 원자이고, and,

② 형식 전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자(옥텟규칙)를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3733 )

 

 

 

 

> S의 형식전하 = 6 – 0 – (12/2) = 0

> (H–)O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> (S=)O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0

> H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0

---> 모든 원자의 형식전하 = 0

---> 가장 안정한 루이스 구조.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] 3D ball-and-stick model of H2SO4.

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 루이스 기준, 황산 루이스 기준