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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론158

CH2F2 루이스 구조. CH2F2 기하 구조 CH2F2 루이스 구조. CH2F2 기하 구조 --------------------------------------------------- CH2F2는 정사면체 기하 구조이므로, 아래 두 개의 루이스 구조는 동일한 물질임을 알 수 있다. [키워드] CH2F2 루이스 기준문서 2022. 10. 20.
NH3 루이스 구조. NH3 전자-점 구조 NH3 루이스 구조. NH3 전자-점 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [그림] NH3의 전자-점 구조. 결합 전자, 비결합 전자, 둘 다 점으로 표기. [그림] NH3의 루이스 구조. 결합 전자는 선으로, 비결합 전자는 점으로 표기. ---> 분자내 원자간 결합 상태를 보다 쉽게 알아볼 수 있다. [그림] NH3의 기하구조는 삼각뿔. > trigonal pyramidal molecular geometry > NH3의 결합각: 107.8° > NH3는 극성 .. 2022. 10. 5.
동핵 이원자 분자는 무극성 동핵 이원자 분자는 무극성 homonuclear diatomic molecule --------------------------------------------------- ▶ 동핵 이원자 분자 > 글자 그대로, 같은 종류의 2개 원자로 이루어진 분자. > 예: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 ▶ 동핵 이원자 분자는 100%, 예외없이 전부 무극성 분자이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20266 ] 다음 중 극성 분자에 해당하는 것 [키워드] 동핵 이원자 분자 기준문서, 동핵 2원자 분자 기준문서, 동핵 이원자 분자 사전, 동핵 2원자 분자 사전 2022. 10. 2.
BF4^- 루이스 구조 그리기 BF4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of BF4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (B) + 4(F) + 1 = (3) + 4(7) + 1 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린.. 2022. 9. 26.
PHCl2 루이스 구조 그리기 PHCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of PHCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (P) + (H) + 2(Cl) = (5) + (1) + 2(7) = 20 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 20 – 3(2) = 14 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) ( 단, H는 결합전자 .. 2022. 9. 24.
ClO2^- 루이스 구조 그리기 ClO2^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClO2^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Cl) + 2(O) + 1 = (7) + 2(6) + 1 = 20 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. O – Cl – O 20 – 2(2) = 16 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) O(6).. 2022. 9. 15.
분자의 화학식으로부터 분자의 기하구조 예측 분자의 화학식으로부터 분자의 기하구조 예측 분자의 화학식으로부터 분자의 입체구조 예측 --------------------------------------------------- 2000년 전부터 통한 진리, “공부에는 왕도가 없다.” 라는 말이 있듯이, 분자의 화학식으로부터 분자의 입체구조를 예측할 수 있는 쉽고 간단한 방법은 없다. 분자의 화학식만 주어졌을 때, 즉 분자의 화학식만 보고 분자의 기하구조(입체구조)를 예측할 수 있으려면, [1단계] 분자의 화학식을 보고, 분자의 루이스 구조를 그릴 줄 알아야 된다. ( 참고: 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/6302 ) [2단계] 분자의 루이스 구조를 보고, 각 원자의 전자 영역(입체수)이 몇 개인지 셀 줄 알아야 한다.. 2022. 9. 7.
VSEPR. 메탄올의 결합각 VSEPR. 메탄올의 결합각 --------------------------------------------------- ▶ 참고: VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/7670 ] --------------------------------------------------- [그림] 메탄올의 루이스 구조. [그림] 3D model of CH3OH molecule structure. ▶ C의 전자영역 = 4 > 이론 ∠H–C–H = ~109.5° > 이론 ∠H–C–O = ~109.5° ▶ O의 전자영역 = 4 > 이론 ∠C–O–H = ~109.5° > O에 존재하는 2개 비공유전자쌍의 더 큰 반발력 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory... 2022. 9. 7.
N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ N3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/20579 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 0개 > 중심원자의 형식전하의 값: +1 > 이온의 기하구조: 선형 (linear) ▶ NO2^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 1개 > 중심원자의 형식전하의 값: 0 > 이온의 기하구조: 굽은형 (bent) ▶ I3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/11552 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 3개 > 중심원자의 형식전하의 값: –1 >.. 2022. 8. 10.
AlCl3의 공명 구조 AlCl3의 공명 구조 AlCl3의 루이스 구조에서 왜 Al은 Cl의 비공유 전자쌍을 당겨와서 공명 구조를 만들지 않는가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: AlCl3 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/14848 ] --------------------------------------------------- 그 이유는 Al이 금속이기 때문일 것으로 생각된다. ( 이것은 전적으로 필자의 개인적 의견임을 밝힌다. ) Al은 금속이기 때문에, 비금속인 P, S, Cl처럼 18 전자 규칙에 따라, 더 많은 전자를 공유하려 하지 않는다. ( 참고: 18 전자 규칙 https://ywpop.tistory.com.. 2022. 6. 16.
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