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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론212

2주기 원소 동핵 2원자 분자의 MO of B2, C2, N2, O2, F2 2주기 원소 동핵 2원자 분자의 MO of B2, C2, N2, O2, F2 다음은 2주기 원소의 동종핵 2원자 분자를 나타낸 것이다.분자 오비탈(MO) 이론에 근거하여, 이 분자에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?(단, 모든 분자는 바닥상태이다.)B2, C2, N2, O2, F2① 모든 분자들의 결합 차수 총합은 9이다.② 상자기성 분자는 3개이다.③ 결합성 π2p MO 에너지 준위에 비해결합성 σ2p MO 에너지 준위가 낮은 분자는 2개이다.④ 결합 에너지가 가장 큰 분자는 N2이다.⑤ 모든 분자들의 홀전자 수 총합은 4이다. [그림] MO diagrams of B2, C2, N2.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5305 ) [그림] .. 2024. 11. 2.

분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 [참고] 분자의 화학식으로부터 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/22206 ] [참고] 극성 분자와 무극성 분자의 구별[ https://ywpop.tistory.com/21411 ] 서로 다른 원자간 결합은각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에,기본적으로 극성 결합이다.( 참고: 탄화수소에서 C–H 결합은 예외 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 그리고극성 결합을 가진 분자는기본적으로 극성 분자이다. 그러나극성 결합이 중심 원자를 기준으로 서로 대칭이면,극성 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어,비록 극성 결합이 존재하는 분자라도,그 분자는 무극성.. 2024. 10. 17.

B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조 B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조Lewis structure of B3H8. geometry of B3H8 [키워드] B3H8 루이스 기준 2024. 10. 16.

VSEPR. 아스피린의 결합각 VSEPR. 아스피린의 결합각아스피린의 루이스 구조. Lewis structure of aspirin [참고] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/7670 ] [그림] Lewis structure of acetylsalicylic acid (ASA).( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Aspirin ) [아스피린의 결합각]> 메틸기(CH3–)에서, C의 전자 영역 = 4---> C의 결합각 = 109.5°( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) > 나머지 모든 C의 전자 영역 = 3---> C의 결합각 = 120° > C–O–C, C–O–.. 2024. 10. 14.

pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap 인접한 핵에 있는 원자 오비탈의 다음 어느 쌍이 겹쳐져시그마 결합을 형성하는가? 파이 결합은?어느 것이 겹칠 수 없는가?x-축을 핵 사이의 축으로 생각한다.(a) 1s와 2s, (b) 1s와 2px, (c) 2py와 2py,(d) 3py와 2pz, (e) 2px와 3px. Which of the following pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap to form a sigma bond? A pi bond? Which cannot overlap (no bond)? Consider the x-axis to be the inter.. 2024. 6. 16.

NH3, H2O에서 중심원자의 혼성오비탈 NH3, H2O에서 중심원자의 혼성오비탈 --------------------------------------------------- N의 전자 영역 = 4 이므로, N의 혼성 오비탈은 sp3. O의 전자 영역 = 4 이므로, O의 혼성 오비탈은 sp3. [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/nh3-h2o.html ] [키워드] 중심원자의 혼성오비탈 기준, 중심원자의 혼성오비탈 결정 기준 CH4 NH3 H2O 분자의 결합각이 다른 이유 왜 중심원자의 혼성오비탈이 sp3로 같은 CH4, NH3, H2O 분자의 결합각이 다른가? --------------------------------------------------- 각 분자의 전자영역을 구성하는 .. 2023. 9. 18.

HF HCl HBr HI 루이스 구조 HF HCl HBr HI 루이스 구조 [그림] Lewis structure of HF.HF의 루이스 구조.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2562 ) [그림] Lewis structure of HCl.HCl의 루이스 구조.( 참고 https://ywpop.tistory.com/14334 ) [그림] Lewis structure of HBr.HBr의 루이스 구조. [그림] Lewis structure of HI.HI의 루이스 구조. ▶ 각 할로겐 원자의 공유(결합) 전자 수 = 2▶ 각 할로겐 원자의 비공유 전자 수 = 6---> 각 할로겐 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.( 참고: 옥텟 규칙.. 2023. 6. 27.

CH4 SiH4 GeH4 bond angle CH4 SiH4 GeH4 bond angle --------------------------------------------------- [그림] Bond angle of CH4, SiH4 and GeH4 is equal. ---> 109.5° ▶ 중심 원자인 C, Si, Ge의 전자 영역 = 4 ---> sp3 혼성 오비탈. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ---> 각 분자의 기하구조 = 정사면체. ---> 결합 각도 = 109.5° ▶ bond angle: CH4 = SiH4 = GeH4 [키워드] CH4 SiH4 bond angle 기준문서, CH4 SiH4 GeH4 bond angle 기준문서 2023. 6. 25.

polar or nonpolar. H2 NI3 CH3OH CS2 polar or nonpolar. H2 NI3 CH3OH CS2 is H2 polar or nonpolar is NI3 polar or nonpolar is CH3OH polar or nonpolar is CS2 polar or nonpolar --------------------------------------------------- is H2 polar or nonpolar ---> 동핵 이원자 분자는 100% 무극성 이므로, H2는 무극성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22375 ) is NI3 polar or nonpolar ---> NI3의 기하구조 = NH3의 기하구조 이므로, NI3는 극성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9934 ) ( 참.. 2023. 6. 3.

분자의 기하 구조와 혼성 오비탈 분자의 기하 구조와 혼성 오비탈 분자의 기하 구조와 중심 원자의 혼성 오비탈 --------------------------------------------------- ▶ 중심 원자의 혼성 오비탈, 혼성화 (hybridization) 중심 원자의 전자 영역(입체수)에 따른 혼성 오비탈 > 전자 영역 = 2 ---> sp 혼성 ---> Linear 기하구조 > 전자 영역 = 3 ---> sp2 혼성 ---> Trigonal planar 기하구조 > 전자 영역 = 4 ---> sp3 혼성 ---> Tetrahedral 기하구조 > 전자 영역 = 5 ---> sp3d 혼성 ---> Trigonal bipyramidal 기하구조 > 전자 영역 = 6 ---> sp3d2 혼성 ---> Octahedral 기하구.. 2023. 6. 3.

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