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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192

CH3COCH3의 결합각 CH3COCH3의 결합각 다음 분자의 개략적인 결합각을 예측하시오. a) CH3COCH3에서 C–O–C의 결합각 CH3COCH3에서 O–C–C 또는 C–C–O의 결합각 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- C의 전자 영역 = 3 이므로, ( 참고: 아세톤의 구조식 https://ywpop.tistory.com/15874 ) 대략 120° 답: 120° 2022. 3. 24.
알코올 루이스 구조식 알코올 루이스 구조식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알코올의 분류 [ https://ywpop.tistory.com/2218 ] ▶ 참고: 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- ▶ 일반식 > 예: 메탄올 [키워드] 알코올 루이스 기준문서, 메탄올 루이스 기준문서 2022. 3. 5.
N3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of N3^- N3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of N3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 3(N) + 1 = 3(5) + 1 = 16 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 16 – 2(2) = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 12 – 2(6) = 0 [4단계] 중심 원자도 팔전자 .. 2022. 3. 4.
원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 Valence-Shell Electron-Pair Repulsion model (VSEPR model) --------------------------------------------------- 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형 Valence-Shell Electron-Pair Repulsion model (VSEPR model) ▶ 전자들은 서로 반발하기 때문에, 전자들은 가능한 한 서로 멀리 떨어지려고 한다. →→→ 분자는 전자간 반발이 최소인 기하 구조를 갖는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 가령, 중심원자 주위에 전자쌍이 2개 있으면, 이들 전자쌍 2개가 최대한 서로 멀리 떨어져 있을 수 있는 방법은 중심원자를 중심으로 서로 정반.. 2022. 1. 4.
CCl3F는 극성 분자 CCl3F는 극성 분자 Consider CF4 and CCl3F. 극성인 분자는? --------------------------------------------------- CF4는 무극성 분자. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6303 ) CCl3F는 극성 분자. ( dipole moment = 0.450 Debye ) 중심원자의 전자영역 = 4개 ---> 정사면체. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) 정사면체인데, 4개 원자가 모두 동일하지 않으므로, 결합 쌍극자 모멘트는 전부 상쇄되지 않는다. ---> 극성 분자. [그림] CCl3F의 루이스 구조와 기하 구조. [키워드] CCl3F polar or nonpolar 기준문서, CCl3F 루이스.. 2021. 12. 6.
SO2F2의 루이스 구조와 형식전하 SO2F2의 루이스 구조와 형식전하 --------------------------------------------------- 형식 전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > S의 형식 전하 = 6 – 0 – (8/2) = +2 > O의 형식 전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 > F의 형식 전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0 > S의 형식 전하 = 6 – 0 – (12/2) = 0 > O의 형식 전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > F의 형식 전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0 ---> 가장 안정한 SO2F2의 루이스 구조 [그림] SO2F2의 기하구조. 중심 원자 S의 전자 영역 = 4개.. 2021. 11. 19.
F3NO의 형식전하 F3NO의 형식전하 --------------------------------------------------- 형식 전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > F의 형식 전하 = 7 – 6 – (2/2) = 0 > N의 형식 전하 = 5 – 0 – (8/2) = +1 > O의 형식 전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 [키워드] trifluoramine oxide, nitrogen trifluoride oxide, trifluoroamine oxide, F3NO 루이스, ONF3 루이스, NOF3 루이스, NF3O 루이스 2021. 11. 19.
HClO2의 형식전하 HClO2의 형식전하 --------------------------------------------------- 형식 전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) [그림] 가장 안정한 HClO2의 루이스 구조. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8580 ] Lewis structure of HClO4, HClO3, HClO2, and HClO [키워드] HClO2 루이스 구조, 아염소산 루이스 구조 2021. 11. 19.
에틸렌, C2H4 루이스 구조 그리기 에틸렌, C2H4 루이스 구조 그리기 Lewis structure of C2H4, ethylene --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 2(C) + 4(H) = 2(4) + 4(1) = 12 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 참고: 중심원자 결정방법 https://ywpop.tistory.com/6766 ) 12 – 5(2) = 2 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.. 2021. 11. 15.
PO4^3- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PO4^3- PO4^3- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PO4^3- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (P) + 4(O) + 3 = (5) + 4(6) + 3 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 24 – 4(6) = 0 [.. 2021. 11. 9.
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