반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206 ClO4^- 루이스 구조 그리기 ClO4^- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClO4^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Cl) + 4(O) + 1 = (7) + 4(6) + 1 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 24 – 4(6) = 0 [.. 2022. 6. 15. 극성 분자와 무극성 분자의 구별 극성 분자와 무극성 분자의 구별 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자 모멘트 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- ① 서로 다른 원자간 결합은 100% 극성 결합이다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 예외적으로 무극성 결합으로 간주한다. ( 참고: C–H 결합은 무극성 https://ywpop.tistory.com/2878 ) ② 극성 결합이 존재하는 분자는 “거의 대부분” 극성 분자이다. ( 극성 분자의 쌍극자모멘트, μ > 0.. 2022. 6. 6. XeF5^+ 루이스 구조 그리기 XeF5^+ 루이스 구조 그리기 Lewis structure of XeF5^+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Xe) + 5(F) – 1 = (8) + 5(7) – 1 = 42 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 42 – 5(2) = 32 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. ) 32 – 5(6) = 2 [.. 2022. 6. 2. 탄산 이온(CO3^2-)에서 탄소-산소의 결합 길이 예측 탄산 이온(CO3^2-)에서 탄소-산소의 결합 길이 예측 탄소-산소의 평균 결합 길이 자료 > C–O: 143 pm > C=O: 121 pm > C≡O: 113 pm a) 143 pm b) 132 pm c) 121 pm d) 118 pm --------------------------------------------------- [그림] 탄산 이온(CO3^2-)의 공명 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2545 ) 탄산 이온(CO3^2-)에서, 탄소-산소의 결합 길이는 공명 구조로 인해, 탄소-산소 단일 결합보다는 짧고 탄소-산소 이중 결합보다는 길다. 답: b) 132 pm [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2635 ] 공명 구조와 결합 길이 [ 관.. 2022. 5. 30. 쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 NO2 CO2 CBr4 SO3 F2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 쌍극자 모멘트와 결합의 쌍극자 모멘트의 차이점 [ https://ywpop.tistory.com/19828 ] --------------------------------------------------- 쌍극자-쌍극자 힘을 가진 분자 = 극성 분자. NO2 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] ---> 굽은형이므로, 극성 분자. CO2 ---> 대칭구조이므로, 무극성 분자. CBr4. CCl4 구조식 [ https://ywpop.tistory.com/7690 ] ---> 대칭구조이므로, 무극성 분자.. 2022. 5. 26. 붕소의 홀전자 개수. B의 홀전자 개수 붕소의 홀전자 개수. B의 홀전자 개수 --------------------------------------------------- ▶ 붕소의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^1 ---> 홀전자의 개수 = 1개 ▶ 붕소의 원자가 전자: 2s^2 2p^1 ---> 원자가 전자의 개수 = 3개 ▶ 붕소의 루이스 점 기호에서, 홀전자의 개수 = 3개 ( 참고: 전자 점 주기율표 https://ywpop.tistory.com/2872 ) ▶ 원자의 루이스 점 기호를 그릴 때, 점 찍은 방법 > 원자가 전자 4개까지는 원소 기호 둘레에 짝짓지 않게 하나씩 찍는다. > 원자가 전자 5개부터는 하나씩 짝을 지어 찍는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2539 ) ---> 이 때문에.. 2022. 4. 14. CH3C≡N의 결합각 CH3C≡N의 결합각 다음 분자의 개략적인 결합각을 예측하시오. d) CH3C≡N에서 C–C–N의 결합각 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- C의 전자 영역 = 2 이므로, ( 참고: acetonitrile의 구조식 https://ywpop.tistory.com/16372 ) 대략 180° 답: 180° 2022. 3. 24. (CH3)2NH2^+의 결합각 (CH3)2NH2^+의 결합각 다음 분자의 개략적인 결합각을 예측하시오. c) (CH3)2NH2^+에서 C–N–C의 결합각 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- N의 전자 영역 = 4 이므로, ( 참고: dimethylamine의 구조식 https://ywpop.tistory.com/10625 ) ( 참고: NH4^+의 구조식 https://ywpop.tistory.com/15445 ) 대략 109.5° 답: 109.5° 2022. 3. 24. CH3NHCH3의 결합각 CH3NHCH3의 결합각 다음 분자의 개략적인 결합각을 예측하시오. b) CH3NHCH3에서 C–N–C의 결합각 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- N의 전자 영역 = 4 이므로, ( 참고: dimethylamine의 구조식 https://ywpop.tistory.com/10625 ) 대략 109.5° 답: 109.5° 2022. 3. 24. CH3COCH3의 결합각 CH3COCH3의 결합각 다음 분자의 개략적인 결합각을 예측하시오.a) CH3COCH3에서 C–O–C의 결합각CH3COCH3에서 O–C–C 또는 C–C–O의 결합각 ---------------------------------------------------▶ 참고: 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]--------------------------------------------------- C의 전자 영역 = 3 이므로,( 참고: 아세톤의 구조식 https://ywpop.tistory.com/15874 ) 대략 120° 답: 120° 2022. 3. 24. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 21 다음 반응형
