반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념173 NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온 NO3^- 루이스 구조 그리기. 질산 이온Lewis structure of NO3^-. nitrate ion ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고,② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다.NO3^- = 5 + 3(6) + 1 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 24 – 3(2) = 18 [3단.. 2015. 7. 14. IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ion IO3^- 루이스 구조 그리기. iodate ionLewis structure of IO3^- ion ClO3^- 루이스 구조 그리기. BrO3^- 루이스 구조 그리기 [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [참고] PCl3 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/2541 ] [참고] ClO3^- 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.blogspot.com/2024/04/clo3.html ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.IO3^- = 7 + 3(6) + 1 = 26 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 아래의 왼쪽 그림 참고 .. 2015. 7. 13. 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙 ★ 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙팔전자보다 많은 전자 (More Than 8 Electrons) [참고] 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule[ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ s, p 뿐만 아니라 d 오비탈까지 결합에 이용.⇨ 8 전자(s + p 오비탈) + 10 전자(d 오비탈) = 18 전자 ( 총 9개 오비탈 → 18개 전자까지 채울 수 있다. ) ▶ 한 원자가 최대 18 전자까지 가질 수 있다.⇨ 18 전자를 다 가져야만 하는 것은 아님에 주의. ▶ 3주기 원자부터 팔전자 초과 허용.⇨ d 오비탈이 결합에 참여 가능하기 때문.[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7646 ] 원자.. 2015. 7. 12. 이온 결합 화합물과 분자 화합물 구별 이온 결합 화합물과 분자 화합물 구별 다음 화합물 중에서이온 결합 화합물과 분자 화합물을 고르시오. [참고] 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 구별[ https://ywpop.tistory.com/8857 ] 일반화학 수준에선, 간단히, [금속 + 비금속] 화합물 ⇨ 이온 결합 화합물[전부 비금속] 화합물 ⇨ 분자(공유 결합) 화합물 이라고 생각하면 됩니다. 따라서이온 결합 화합물 = NaBr, BaF2, CsCl(Na, Ba, Cs는 1족 또는 2족 금속입니다.) 분자 화합물 = CH4, CCl4, ICl, NF3 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/76 ]이온과 이온결합 화합물 [키워.. 2015. 4. 13. 격자 에너지. Lattice Energy. CaCl2 ★ 격자 에너지. Lattice Energy. CaCl2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]--------------------------------------------------- ▶ 격자 에너지> 고체 상태의 이온 결합 화합물을기체 상태의 이온으로 만드는데 필요한 에너지. ▶ 이온 결합 화합물의 안정성 척도> 격자 에너지 값이 클수록, 안정한 이온 결합 화합물. ▶ 격자 에너지는 쿨롱 힘에 비례하고,쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례.( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2015. 1. 5. 격자 에너지. Lattice Energy. NaCl ★ 격자 에너지. Lattice Energy. NaCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 격자 에너지, 격자 엔탈피 > 고체 상태의 이온 결합 화합물을 기체 상태의 이온으로 만드는데 필요한 에너지 ( 필요한 에너지이므로, 격자 엔탈피의 값은 항상 양(+)의 값. ) ▶ 격자 에너지는 이온 결합 화합물의 안정성 척도 > 격자 에너지 값이 클수록, 안정한 이온 결합 화합물. ( 참고: 결합 에너지 https://ywpop.tistory.com/71.. 2015. 1. 5. 3가지 화학 결합 ★ 3가지 화학 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 화학 결합의 종류에는 크게 3가지가 있다. There are three main types of bonds: ionic, covalent and metallic. [1] 이온 결합 ▶ 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의한 결합 ▶ 전자를 잃어 양이온이 되기 쉬운 금속 원소와 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 비금속 원소 사이에서 형성 예) NaCl, KBr, AgNO3 ( 관련 글 https:.. 2014. 11. 29. NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은?ammonium NH4^+ polar or nonpolar molecule? NH4^+는 분자가 아닌 이온입니다.( NH4^+ is an ion, not a molecule. ) 따라서 극성/무극성 자체를 따질 수 없습니다.( The terms ‘polar’ and ‘non-polar’ don't apply to ions. ) 왜냐하면, 이온은 이온결합 화합물의 일부이고,이온결합 화합물은 정의상, 극성 물질로 간주하기 때문입니다.( The reason is that ions must be part of an ionic compound,and the ionic compound would be considered polar by de.. 2014. 11. 4. 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표Lewis electron dot symbols periodic table [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5893 ] 주기율표 족의 명칭 설명 ▶ 원자가전자(Valence electron) 수를 확인할 수 있다.> 족의 수 = 원자가전자의 수예) 4족인 탄소의 원자가전자 수 = 4개[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자와 최외각 전자 ▶ 최외각 전자 개수 = 루이스 전자 점 개수예) F의 전자 배치: 1s2 2s2 2p5예) Ne의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6예) Na의 전자 배치: 1s2 2s2 2p6 3s1 .. 2014. 10. 13. 공명 구조. resonance structures ★ 공명 구조. resonance structures기여 구조. contributing structures ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]▶ 참고: 루이스 구조. Lewis structure[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]--------------------------------------------------- Once upon a time...어떤 분자의 루이스 구조를 그려보면(완성하면),대부분의 경우, 가장 안정한 루이스 구조는오로지 단 1개뿐이었다. 근데... 가끔씩...루이스 구조를 그려봤더.. 2014. 6. 26. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 다음 반응형
