결합 에너지. 결합 엔탈피 ★

결합 에너지. 결합 엔탈피

결합 해리 에너지. 결합 해리 엔탈피

평균 결합 에너지. 평균 결합 엔탈피

 

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▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]

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▶ 공유 결합의 세기

> 이온 결합의 세기

( 참고: 격자 에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

 

 

 

▶ 공유 결합의 세기

> 결합 에너지 (bond energy) 또는 결합 엔탈피 (bond enthalpy)

> 결합 해리 에너지 (bond dissociation energy) 또는 결합 해리 엔탈피

 

 

 

 

 

▶ 공유 결합의 세기

> 결합을 끊는데 필요한 에너지

 

 

 

 

 

▶ 결합 엔탈피

> 공유 결합 분자 내에서,

특정 결합을 파괴시키는데 ‘필요한’ 에너지

---> 모든 결합 엔탈피 값은 양(+)의 값.

---> 이것은 격자 에너지도 마찬가지.

 

 

 

 

 

▶ 결합 엔탈피

> 결합 에너지는 평균값이고, 격자 에너지는 절대값이다.

( 참고: 결합 엔탈피 값은 평균값 https://ywpop.tistory.com/5324 )

 

예를 들어, 결합 에너지 도표에 나오는

C=C 결합 에너지는 614 kJ/mol인데,

이 값은 다양한 공유 결합 화합물 내에 존재하는

C=C 이중 결합의 결합 에너지를 측정하여 평균한 값이다.

( 즉, 결합 에너지는 화합물 이름이 아닌 결합의 종류로 나온다. )

 

[ 평균 결합 에너지 도표1 https://ywpop.tistory.com/2558 ]

[ 평균 결합 에너지 도표2 https://ywpop.tistory.com/3729 ]

 

 

 

반면에, 격자 에너지 도표에 나오는

NaCl의 격자 에너지는 788 kJ/mol인데,

이 값은 오로지 NaCl의 격자 에너지이다.

( 즉, 격자 에너지는 화합물 이름으로 나온다. )

 

 

 

 

▶ 한줄 정리

> 격자 에너지: 이온 결합 화합물의 안정도 척도. 이온 결합의 세기 척도

> 결합 에너지: 공유 결합 화합물 내 특정 공유 결합의 세기 척도

 

 

 

 

[참고] 도표에 나오는 결합 에너지 중에는

평균값이 아닌 실제값(exact value)도 몇 개 있다.

가령, H–H는 오로지 수소 분자(H2)의 결합 에너지이고,

O=O는 오로지 산소 분자(O2)의 결합 에너지이다.

그리고

C=O 결합 에너지는 실제값과 평균값, 둘 다 주어진다.

CO2의 C=O는 799 kJ/mol 이고, (실제값)

나머지 분자에서 C=O는 745 kJ/mol 이다. (평균값)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9273 ] 반응 엔탈피 값이 차이나는 이유

(a) 평균 결합 에너지로 계산한 반응 엔탈피

(b) 표준 생성 엔탈피로 계산한 반응 엔탈피

 

 

 

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