NO2 루이스 구조 그리기. 이산화질소

NO2 루이스 구조 그리기. 이산화질소

Lewis structure of NO2. nitrogen dioxide

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

NO2 = (5) + 2(6) = 17

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

O–N–O

17 – 2(2) = 13

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

O(6)–N–O(6)

( 참고: 원자 다음 괄호안 숫자는 그 원자의 비공유전자의 개수 )

13 – 2(6) = 1

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

O(6)–N(1)–O(6)

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

O(4)=N(1)=O(4)

 

 

 

 

 

▶ NO2의 루이스 구조식에서,

각 단일 결합은 공유 전자쌍 1개를 의미하고,

각 공유 전자쌍은 결합에 참여한 양쪽 원자가 1개씩 제공한 것이다.

---> 산소(O)의 원자가전자는 6개, 주위 전자는 8개. 옥텟 규칙 만족.

---> 질소(N)의 원자가전자는 5개, 주위 전자는 9개. 옥텟 규칙 불만족.

 

 

 

▶ NO2에서 질소(N) 원자는 9개의 전자를 가진다.

---> N은 2주기 원소이므로 옥텟(8전자)을 초과할 수 없다.

 

 

 

▶ 공명 구조를 갖는 NO2의 실제 루이스 구조

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> N의 형식전하 = 5 – 1 – (3) = +1

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (2) = 0

 

 

 

 

 

[그림] NO2 분자의 기하 구조는 굽은형.

---> NO2는 극성 분자 (polar molecule).

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2832 ] NO2 NO2^+ NO2^- NO의 루이스 구조식

 

[ 참고 https://ywpop.tistory.com/8577 ] 옥텟 규칙의 예외

 

 

 

 

[참고] 불가능한 NO2 루이스 구조

 

 

> N의 형식전하 = 5 – 1 – (2) = +2

> O의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

---> 모든 원자에 형식전하가 할당된다.

---> 불안정한 루이스 구조.

---> 이런 루이스 구조는 존재할 수 없다.

 

 

 

 

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