반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트 결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트 결합 쌍극자모멘트와 분자의 극성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자모멘트와 분자의 극성 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- 서로 다른 원자간 결합은 각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에 무조건 쌍극자 또는 쌍극자 모멘트를 가진다, 즉 극성 결합이다. ( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 무극성 결합이라 간주한다. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 여기서 주의할 점은 쌍극자 모멘트는 크기와 방향을 둘 다 가지는 ‘벡터’라는 것이다. 이 .. 2020. 6. 23. [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) ★ [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지. lattice energy [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 이온 F^- Cl^- Br^- I^- O^2- S^2- OH^- H^- Li^+ 1024 841.8 802 748.6 2900 - 854 920.8 Na^+ 940 774 741 694 - - 884.5 840 K^+ 830 730 677.5 637.5 - - 790 690 Rb^+ 774 678 654 618 - - 766 678 Cs^+ 732 646 625.5 592.. 2020. 6. 19. 격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO 격자에너지. SrF2 Cul2 CsI MgO SrF2, Cul2, CsI, MgO 중 격자 에너지가 가장 큰 것은? --------------------------------------------------- > 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. > 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) > 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. > 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. > 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다 > 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 음이온의 크기.. 2020. 4. 27. MO of N2. 결합 차수가 가장 큰 것은 MO of N2. 결합 차수가 가장 큰 것은 다음 중 결합 차수가 가장 큰 것은?1) N2^2-2) N2^-3) N24) N2^+ --------------------------------------------------- N2의 결합차수 = 3( 설명 https://ywpop.tistory.com/5305 ) 결합 차수 = (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) / 2= (6 – 0) / 2 = 3 N2^+의 결합차수 = 5/2---> 결합성 MO인 σ_2p의 전자 1개가 제거되므로,결합 차수 = (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) / 2= (5 – 0) / 2 = 5/2 N2^-의 결합차수 = 5/2---> 반결합성 MO인 π*_2p에 전자 1개가 추가되므로,결합 차수 =.. 2020. 2. 11. CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온 CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온 Lewis structure of CN^-. cyanide ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ( 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. ) CN^- = (4) + (5) + (1) = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 10 – 2 = 8 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다... 2019. 12. 3. 극성 공유결합, 무극성 공유결합, 이온결합 고르기 극성 공유결합, 무극성 공유결합, 이온결합 고르기 --------------------------------------------------- [참고] 전기음성도 [ https://ywpop.tistory.com/2567 ] ▶ 전기음성도 차이 ① non-polar covalent = 0 ② 0 [비금속 + 비금속] 결합 ---> 서로 다른 원자끼리 공유결합한 경우 ( 참고: AlCl3 https://ywpop.tistory.com/10726 ) ▶ 무극성 공유결합 H–H C–H I–I ---> [비금속 + 비금속] 결합 ---> 서로 같은 원자끼리 공유결합한 경우 .. 2019. 8. 2. NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 NaF의 격자 에너지. NaF의 격자 엔탈피 다음 자료로부터 NaF의 격자 에너지를 kJ/mol 단위로 구하라. > Na의 승화 엔탈피, ΔH = +161 kJ/mol > Na의 이온화 에너지, ΔH = +495 kJ/mol > F2의 결합 에너지, ΔH = +154 kJ/mol > F의 전자 친화도, ΔH = –328 kJ/mol > NaF의 생성 엔탈피, ΔH = –570 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] ▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] ▶ 참고: 격자 에너지 도표 [ .. 2019. 7. 9. 화학결합의 원리. 원자가 화합물이 되는 이유 화학결합의 원리. 원자가 화합물이 되는 이유 --------------------------------------------------- 비활성기체족을 제외한, 지구상에 존재하는 모든 원자들은 불안정하다. ( 불안정한 이유는 원자가전자 수가 8개가 아니기 때문이라고, 과학자들은 설명한다. ) ( 비활성기체족이 안정한 이유는 이들의 원자가전자 수가 8개이기 때문이라고, 과학자들은 설명한다. ) 이 때문에 원자들은 같은 종족(원자), 또는 다른 종족(원자)과 결혼(결합)을 통해, 안정한 가족(원소나 화합물)을 형성한다. [그림] CH4의 전자 점 구조. 화합물이 되었을 때, C는 자신과 가장 가까운 비활성기체족인 Ne의 원자가전자 수(전자배치)와 같고, H는 자신과 가장 가까운 비활성기체족인 He의 원자가전.. 2019. 5. 4. TiCl4는 공유결합 화합물 TiCl4는 공유결합 화합물 TiCl4 ionic or covalent. TiCl4 ionic or molecular Why does TiCl4 have covalent bonds? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] --------------------------------------------------- TiCl4는 [금속 + 비금속] 화합물이기 때문에, 이온결합 화합물이라 생각(착각)할 수 있지만, Ti(1.54)와 Cl(3.16)의 전기음성도 차이(1.62)가 작기 때문에, TiCl4는 공유결합 화합물에 해당된다. ( 참고: .. 2019. 3. 25. 물 분자. H2O molecule 물 분자. H2O molecule ▶ 전기음성도의 크기: O(3.44) > H(2.20) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) ▶ H2O의 쌍극자 모멘트 (dipole moment) > H2O는 영구 쌍극자를 가진 극성 분자이다. > The dipole moment of water is 1.85 D. ( 참고: 분자의 극성 https://ywpop.tistory.com/2581 ) [그림] dipole moment of the water (H2O). μ = 1.85 D [그림] 케쿨레 구조식. Kekule structure. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13100 ) [그림] Lewis structure of H2O. ( 참고 http.. 2019. 1. 26. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 15 다음 반응형
