반응형 일반화학/[05장] 열화학384 락트산 HC3H5O3 0.5865 g 4.812 kJ/℃ 23.10℃ 24.95℃ 락트산 HC3H5O3 0.5865 g 4.812 kJ/℃ 23.10℃ 24.95℃ A 0.5865 g sample of lactic acid (HC3H5O3) is burned in a calorimeter whose heat capacity is 4.812 kJ/℃. The temperature increases from 23.10 °C to 24.95 °C. Calculate the heat of combustion of lactic acid (a) per gram and (b) per mole. --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (4... 2020. 6. 16. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) Calculate the enthalpy of combustion of methanol from the bond enthalpy. --------------------------------------------------- 메탄올의 연소반응식 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [6(C–H) + 2(C–O) + 2(O–H) + 3(O=O)] – [4(C=O) + 8(O–H)] = [6(413) + 2(358) + 2(4.. 2020. 6. 15. 1.000 g 벤조산 통열량계 연소 26.38 kJ 발생 1.000 g 벤조산 통열량계 연소 26.38 kJ 발생 정확히 1.000 g 벤조산이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ 열이 발생되었다. 만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면, 열량계의 열용량은 얼마인가? The combustion of exactly 1.000 g of benzoic acid in a bomb calorimeter releases 26.38 kJ of heat. If the combustion of 0.550 g of benzoic acid causes the temperature of the calorimeter to increase from 22.01℃ to 24.27℃, calculate the heat capacity o.. 2020. 6. 14. 메탄올의 연소열 측정. CH3OH 1.922 g 4.20℃ 메탄올의 연소열 측정. CH3OH 1.922 g 4.20℃ 메탄올(CH3OH) 1.922 g을 일정 부피의 통열량계에서 연소시켰다. 그 결과 물의 온도는 4.20℃ 올랐다. 만약 통과 물을 합친 것의 열용량이 10.4 kJ/℃라면, 메탄올의 몰당 연소열을 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로, 1.922 g / (32.04 g/mol) = 0.059988 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2020. 6. 5. 열화학 반응식에서 물질의 물리적 상태 표시 열화학 반응식에서 물질의 물리적 상태 표시 열화학 반응식을 쓸 때, 반응물과 생성물의 물리적 상태를 반드시 표시해야 하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/6398 ] ▶ 참고: 물리적 상태 표시 [ https://ywpop.tistory.com/8165 ] --------------------------------------------------- ▶ 물질의 물리적 상태가 다르면, > 표준 생성 엔탈피 변화, ΔH°_f > 표준 생성 자유에너지 변화, ΔG°_f > 표준 자유에너지, S° 값이 다르기 때문이다. ---> 이 때문에, 예를 들면, 반응 엔탈피(ΔH_r.. 2020. 6. 1. ΔH 계산(kJ). 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH 계산. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. C2H2(g) 아세틸렌 다음 자료가 주어져 있다. 1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300. kJ 2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ 3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ 반응 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)의 ΔH를 계산하시오. [참고] C2H2(g)의 표준 생성열(kJ/mol)을 구하라는 문제에서 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 반응식이 주어지지 않았더라도 표준 생성 엔탈피의 정의에 따라 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416.. 2020. 5. 15. ΔH 계산(kJ). 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 다음 자료가 주어져 있다. 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393 kJ 2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = –566 kJ 반응 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)의 ΔH를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타킷의 2C(s)에 맞춰, ×2 한다... 2020. 5. 15. ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) ΔH 계산(kJ). 2C2H2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 2HC2H3O2(l) 다음의 열화학 반응식을 사용하여 아세트산 1 mol의 생성에 대한 ΔH를 계산하시오. 1) C2H4(g) → H2(g) + C2H2(g) ... ΔH = +174.464 kJ 2) C2H5OH(l) → C2H4(g) + H2O(l) ... ΔH = +44.066 kJ 3) C2H5OH(l) + O2(g) → HC2H3O2(l) + H2O(l) ... ΔH = –495.22 kJ 4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.70 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tist.. 2020. 5. 8. 10 g 철조각을 100℃ 가열하여 20℃ 물 50 g에 넣었을 때 10 g 철조각을 100℃ 가열하여 20℃ 물 50 g에 넣었을 때 10 g의 철조각을 100℃로 가열하여 20℃의 물 50 g에 넣었을 때 철과 물의 최종 온도는? 철의 비열 = 0.45 J/K•g, 물의 비열 = 4.2 J/K•g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 최종 온도 = x 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(0.45) (10) (x – 100)] = +[(4.2) (50) (x – 20)] –4... 2020. 5. 1. 금속의 비열. 100.0℃ 금속 100.0 g + 25℃ 물 100.0 g 금속의 비열. 100.0℃ 금속 100.0 g + 25℃ 물 100.0 g 온도가 100.0℃인 어떤 금속 100.0 g을 25℃의 물 100.0 g에 넣었더니 최종 온도가 31.3℃이었다. 이 금속의 비열을 계산하시오. (단, 물의 비열은 1.0 cal/g•℃ 이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 금속의 비열 = C 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(C) (100.0 g) (31.3 – 100.0 ℃.. 2020. 4. 30. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 33 34 ··· 39 다음 반응형
