ΔH 계산(kJ). 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

 

 

다음 자료가 주어져 있다.

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393 kJ

2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = –566 kJ

 

반응 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)의 ΔH를 계산하시오.

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타킷의 2C(s)에 맞춰, ×2 한다.

3) 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–393) kJ

 

 

 

2)식은 타킷의 2CO(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

4) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ... ΔH = +566 kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

 

.. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–393) kJ

+) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ... ΔH = +566 kJ

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.. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = ?

 

 

 

따라서

? = 2(–393) + (+566)

= –220 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] 2CO(g), 즉 2 mol CO(g) 생성열이므로,

–220 kJ / 2 mol = –110 kJ/mol

---> 1몰당 생성열

 

 

 

 

[키워드] 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 기준문서, 2C(s) + O2(g) → CO(g), 오타 문제, bob ross 기준문서