반응형 일반화학/[05장] 열화학385 열용량과 비열. 18.61 kg 철 100℃ 가열 열용량과 비열. 18.61 kg 철 100℃ 가열 18.61 kg의 철 (Cm = 25.1 J/mol•K) 을 상온에서 100℃까지 가열하였다. 이 철에 들어간 에너지의 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로, 18.61 kg Fe의 몰수를 계산하면, 18610 g / (55.85 g/mol) = 333.2 mol Fe ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 상온 = 25℃ 라 가정하면, q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (25.1 J/mol•K) (333.2 mol) (100 - 25 K) = 62724.. 2018. 9. 9. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 에탄올의 연소엔탈피 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 에탄올의 연소엔탈피 Calculate enthalpy of combustion of ethanol using mean bond dissociation energies. ( heat of combustion for ethanol using bond dissociation energies ) ( enthalpy of combustion from mean bond enthalpies ) 에탄올의 연소 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [5(C–H) + (C–C) + (C–O) + (O–H) + 3(O=O)] – [4.. 2018. 8. 14. 상태함수와 경로함수 상태함수와 경로함수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- [1] 상태 함수 (state function) ▶ 계의 처음과 나중 상태에만 의존하는 함수 ▶ 처음 상태에서 나중 상태로 가는(변하는) 경로에 무관(無關)한 함수 예) 내부 에너지(E), 엔탈피(H), 엔트로피(S), 자유 에너지(G) [2] 경로 함수 (path function) ▶ 처음 상태에서 나중 상태로 가는(변하는) 경로에 유관(有關)한 함수 예) 열(q), 일(w) ----------------.. 2018. 6. 19. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C3H8(g) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C3H8(g) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction C3H8 가스의 표준연소엔탈피, heat(enthalpy) of combustion 계산 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) > C3H8(g)의 ΔH_f° = –103.85 kJ/mol > CO2(g)의 ΔH_f° = –393.5 kJ/mol > H2O(l)의 ΔH_f° = –285.8 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] -----.. 2018. 5. 30. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2CO + O2 → 2CO2 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2CO + O2 → 2CO2 ΔH 계산. 2CO + O2 → 2CO2 결합엔탈피로 주어진 결합에너지를 이용해서 2CO + O2 → 2CO2 반응의 엔탈피 변화를 계산하시오. BE(C≡O) = 1074 kJ/mol BE(O=O) = 499 kJ/mol BE(C=O) = 802 kJ/mol 결합 엔탈피를 이용하여 일산화탄소와 산소가 반응하여 이산화탄소를 생성하는 연소 반응의 엔탈피를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피) (.. 2018. 5. 22. 금속의 비열. 1012 g의 금속 조각에 69.5 kJ 금속의 비열. 1012 g의 금속 조각에 69.5 kJ 1012 g metal 69.5 kJ 11.4℃ J/g•℃ 1012 g의 금속 조각에 69.5 kJ의 열을 가하면, 금속의 온도가 11.4℃ 만큼 올라간다. 금속의 비열을 J/g•℃로 계산하시오. If 69.5 kJ of heat is applied to a 1012 g block of metal, the temperature of the metal increases by 11.4℃. Calculate the specific heat capacity of the metal in J/g•℃. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory... 2018. 5. 9. 열용량과 비열. 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합 열용량과 비열. 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합 일정 압력 열량계에서 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합하여 용액 100 mL를 제조하였을 때 다음의 반응이 일어난다. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 반응의 결과로 용액의 온도가 23.0℃에서 34.1℃까지 상승하였다면, kJ/mol Mg의 단위로 ΔH의 값을 계산하시오. 단, 용액의 비열은 4.18 J/g•℃, 밀도는 1.00 g/mL라고 가정. [ Measuring ΔH Using a Coffee-Cup Calorimeter ] When 0.243 g of Mg metal is combined with enough HCl to make 100 mL of solution i.. 2018. 4. 19. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] > 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ > 물의 비열 = 1 cal/g•℃ > 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ( 참고: 수증기의 비열 https://ywpop.tistory.com/19251 ) > 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g > 물의 증발 잠열 = 540 cal/g --------------------------------------------------- 1) .. 2018. 2. 18. 열용량과 비열. 1 mol 수소 일정압력 이론산소량 완전연소 열용량과 비열. 1 mol 수소 일정압력 이론산소량 완전연소 수소의 연소반응식이 다음과 같을 경우 1 mol의 수소를 일정한 압력에서 이론산소량으로 완전연소 시켰을 때의 온도는 약 몇 K인가? (단, 정압비열은 10 cal/mol•K, 수소와 산소의 공급온도는 25℃, 외부로의 열손실은 없다) H2 + 1/2 O2 → H2O + 57.8 kcal/mol 수소의 연소반응식이 다음과 같을 경우 H2 + 1/2 O2 → H2O(g) + 57.8 kcal/mol 1 mol의 수소를 일정한 압력에서 이론산소량으로 완전연소시켰을 때의 온도는 약 몇 K인가? (단, 정압비열은 10 cal/mol•K, 수소와 산소의 공급온도는 25℃, 외부로의 열손실은 없다.) q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.t.. 2018. 2. 7. 물을 제외한 열량계만의 열용량. 0.752 g 벤조산 물 1.00 kg 3.60℃ 상승 물을 제외한 열량계만의 열용량. 0.752 g 벤조산 물 1.00 kg 3.60℃ 상승 일정부피 열량계를 이용하여0.752 g의 벤조산(분자량 122)을 충분한 양의 산소와 반응시켰다.반응 결과 열량계 안의 물 1.00 kg의 온도가 3.60℃ 상승하였다면,물을 제외한 이 열량계만의 열용량은 얼마인가?단, 벤조산의 연소열은 –26.4 kJ/g이고, 물의 비열은 4.18 J/g•℃이다. ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 열량계의 열용량은통과 물을 구분한 경우(주로 경시대회 문제)와통과 물을 구분하지 않은 경우로 다를 수 있으니,문제 풀 때 주의해야 한다.이 문제는 통과 물을 구분.. 2018. 1. 22. 이전 1 ··· 31 32 33 34 35 36 37 ··· 39 다음 반응형
