1.000 g 벤조산 통열량계 연소 26.38 kJ 발생
정확히 1.000 g 벤조산이 통열량계에서 연소될 때
26.38 kJ 열이 발생되었다.
만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를
22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면,
열량계의 열용량은 얼마인가?
The combustion of exactly 1.000 g of benzoic acid
in a bomb calorimeter releases 26.38 kJ of heat.
If the combustion of 0.550 g of benzoic acid causes
the temperature of the calorimeter
to increase from 22.01℃ to 24.27℃,
calculate the heat capacity of the calorimeter.
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1.000 g 벤조산이 통열량계에서 연소될 때
26.38 kJ 열이 발생.
---> 벤조산의 1.000 g당 연소열 = 26.38 kJ
---> 벤조산의 연소열 = 26.38 kJ/g
벤조산 0.550 g이 연소될 때 방출하는 열
= (26.38 kJ/g) × (0.550 g) = 14.509 kJ
---> 이 열을 전부 통열량계가 흡수한다고 가정하면...
C = q / Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
= 14.509 kJ / (24.27 – 22.01 ℃)
= 6.4199 kJ/℃
답: 6.42 kJ/℃
[키워드] 통열량계의 열용량 기준문서, 1.000 g benzoic acid 26.38 kJ heat 0.550 g 22.01℃ 24.27℃
[FAQ] [①23/01/04]
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