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일반화학/[05장] 열화학384

72.20 g SO2가 SO3로 바뀔 때 열량 변화(kJ) 72.20 g SO2가 SO3로 바뀔 때 열량 변화(kJ) 다음과 같은 열화학 반응식이 있다. SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ... ΔH = –99.1 kJ/mol SO2 72.20 g이 SO3로 바뀔 때, 계의 열량 변화를 kJ 단위로 계산하시오. (원자질량: S=32.07, O=16.00) --------------------------------------------------- SO2의 몰질량 = (32.07) + 2(16.00) = 64.07 g/mol 72.20 g / (64.07 g/mol) = 1.127 mol SO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (–99.1 kJ/mol) × 1.127 mol = –111.7 kJ 답: –112 k.. 2020. 4. 23.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. NH3 + O2 → NO + H2O 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] --------------------------------------------------- 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] = [4×ΔH°_f(NO,g) + 6×ΔH°_f(H2O,g)] – [4×ΔH°_f(NH3,g) + 5×ΔH°_f(.. 2020. 4. 20.
275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화 275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화 275 g의 금속 시료를 21.2℃에서 녹는점 327.5℃로 변화시키는데 10.57 kJ이 필요하다. 이 금속의 비열은 얼마인가? A 275 g sample of a metal requires 10.75 kJ to change its temperature from 21.2℃ to its melting temperature, 327.5℃. What is the specific heat of the metal? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt) = 10750 J / [(2.. 2020. 4. 2.
반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 ★ 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 1. ΔH = Σ(생성물의 ?) – Σ(반응물의 ?) ---> (표준) 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) 2. ΔH = Σ(반응물의 ?) – Σ(생성물의 ?) ---> (평균) 결합 에너지(= 결합 엔탈피)로 반응 엔탈피 계산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 ) [참고] 2가지 방법으로 각각 계.. 2020. 3. 2.
중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 200 mL 중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 200 mL 일정 압력 열량계에서 200 mL의 0.500 M HCl 수용액과 200 mL의 0.500 M NaOH 수용액을 혼합하였다. HCl 용액과 NaOH 용액의 초기 온도는 22.50℃이었고, 혼합 용액의 최종 온도는 25.86℃이었다. 용액의 밀도와 비열은 물의 값과 같다고 가정한다. (각각 1.00 g/mL, 4.184 J/g•℃) 열량계의 열용량은 무시한다. --------------------------------------------------- 1) 용액이 흡수한 열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.184 J/g•℃) (400 g) (25.86 – 22.50 ℃.. 2020. 1. 28.
열역학 함수는 크기 성질 (extensive property) 열역학 함수는 크기 성질 (extensive property) --------------------------------------------------- ▶ 열역학에서 다루는 4가지 상태 함수는 > 내부 에너지 (E 또는 U), > 엔탈피(H) > 엔트로피(S) > 자유 에너지(G) 물질의 양에 의존하는 ‘크기 성질’이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11275 ] 52.83 g의 CuO가 생성될 때의 ΔH ---> 물질의 양에 따라 ΔH의 값은 다르다. ▶ 열역학 제1법칙, ΔE = q + w 에서, q(열)와 w(일)은 ‘경로 함수’이다. > 경로 함수는 세기 성질 또는 크기 성질로 설명(구분)할 수 없다. > 열과 일은 세기 성질도 아니고, 크기 성질도 아니다. S.. 2019. 12. 23.
납의 비열 계산. 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃ 납의 비열 계산. 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃ 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃에서 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에 물 100 mL와 함께 넣었다. 물의 온도가 22.50℃에서 23.17℃로 올랐다. 납 덩어리의 비열은 얼마인가? A lead (Pb) pellet having a mass of 26.47 g at 89.98℃ was placed in a constant-pressure calorimeter of negligible heat capacity containing 100.0 mL of water. The water temperature rose from 22.50℃ to 23.17℃. What is the specific heat of the lead.. 2019. 12. 13.
Hess의 법칙. 고체 NaOH와 HCl 수용액의 중화 반응 Hess의 법칙. 고체 NaOH와 HCl 수용액의 중화 반응 ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 1)식에서 NaOH와 H2O는 반응하는 것이 아니기 때문에, NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) 가 아니라, NaOH(s) → NaOH(aq) 와 같이 나타낸다. 헤스의 법칙 .. NaOH(s) → NaOH(aq) ... ΔH1 (측정) +) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ... ΔH2.. 2019. 10. 31.
열용량과 비열. 좀약으로 쓰이는 나프탈렌 1.231 g의 연소열 열용량과 비열. 좀약으로 쓰이는 나프탈렌 1.231 g의 연소열 좀약으로 쓰이는 나프탈렌(C10H8, 128.2 g/mol) 1.231 g을 일정 부피 열량계에서 태웠다. 그 결과 물의 온도가 21.48℃에서 29.29℃까지 상승했다. 통과 물을 합한 것의 열량계의 열용량이 10.17 kJ/℃일 때, 나프탈렌 1.500 mol의 연소열(kJ)을 계산하시오. --------------------------------------------------- 열량계가 흡수한 열(+q) = 나프탈렌의 연소열(–q) 나프탈렌 1.231 g의 몰수를 계산하면, 1.231 g / (128.2 g/mol) = 0.009602 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) q = C Δt ( 참고.. 2019. 10. 18.
열용량과 비열. 1650 J로 전체 열량계 온도를 2℃ 올릴 때 열용량과 비열. 1650 J로 전체 열량계 온도를 2℃ 올릴 때 1650 J로 전체 열량계 온도를 2℃ 올릴 때 통열량계의 열용량을 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 열용량(C)의 정의 > 계(=물질)에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / ΔT = 1650 J / 2℃ = 825 J/℃ 답: 825 J/℃ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18244 ] 통열량계의 열용량. 벤조산 2.85 g 24.05℃ 29.19℃ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22643 ] 25℃ 통열량계에서 2 .. 2019. 10. 1.
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