열화학 반응식에서 물질의 물리적 상태 표시

열화학 반응식에서 물질의 물리적 상태 표시

 

 

열화학 반응식을 쓸 때,

반응물과 생성물의 물리적 상태를 반드시 표시해야 하는 이유

 

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▶ 참고: 열화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/6398 ]

▶ 참고: 물리적 상태 표시 [ https://ywpop.tistory.com/8165 ]

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▶ 물질의 물리적 상태가 다르면,

> 표준 생성 엔탈피 변화, ΔH°_f

> 표준 생성 자유에너지 변화, ΔG°_f

> 표준 자유에너지, S°

값이 다르기 때문이다.

---> 이 때문에, 예를 들면,

반응 엔탈피(ΔH_rxn) 값이 달라진다.

 

 

 

[표] 298.15 K(25℃)에서의 몇 가지 물질의 열역학적 자료

 

 

표에서 기체 상태의 메탄올, CH3OH(g)과

액체 상태의 메탄올, CH3OH(l)의 함수 값을 비교해보세요.

 

 

 

▶ H2O의 물리적 상태에 따른 에틸렌의 연소열 비교

> ΔH°_f(H2O,l) = –285.8 kJ/mol

> ΔH°_f(H2O,g) = –241.8 kJ/mol

 

 

 

a) H2O가 액체 상태일 때,

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [2(–393.5) + 2(–285.8)] – [(+52.5) + 3(0)]

= –1411.1 kJ

 

 

 

b) H2O가 기체 상태일 때,

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)

 

ΔH°_rxn = [2(–393.5) + 2(–241.8)] – [(+52.5) + 3(0)]

= –1323.1 kJ

 

 

 

 

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