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일반화학/[04장] 수용액 반응

강산과 약산. 강염기와 약염기 ★

by 영원파란 2017. 6. 28.

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강산과 약산. 강염기와 약염기

 

 

 

▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ]

 

 

 

 

▶ 강산(강염기)의 정의: 물에서 거의 완전히(100%) 이온화되는 산(염기)

( 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. )

( 이 때문에 강산(강염기)는 평형상수인 Ka, Kb 자료가 없다. )

---> 거의 대부분 (화살표 오른쪽인) 이온 상태로 존재.

---> 따라서 강산, 강염기는 또한 강전해질.

---> 이온화 반응식을 나타낼 때, “” 화살표 사용.

 

예) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

예) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

 

▶ 약산(약염기)의 정의: 물에서 극히 일부만 이온화되는 산(염기)

( 이온화되는 정도는 Ka, Kb로 나타낸다. )

---> 거의 대부분 (화살표 왼쪽인) 분자 상태로 존재.

---> 따라서 약산, 약염기는 또한 약전해질.

---> 이온화 반응식을 나타낼 때, “” 화살표 사용.

 

예) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

예) NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

 

▶ 강산의 종류

[ 설명 https://ywpop.tistory.com/4273 ]

 

> 위 설명에 나오지 않는 산은 모두 약산입니다.

( 몇 가지 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

 

▶ 강염기의 종류

[ 설명 1 https://ywpop.tistory.com/10085 ]

[ 설명 2 https://ywpop.tistory.com/3959 ]

 

> 위 설명에 나오지 않는 염기는 모두 약염기입니다.

( 몇 가지 약염기의 Kb https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

 

 

[참고]

진한 강산의 수용액을 강산성 용액,

진한 강염기의 수용액을 강알칼리성 용액이라 설명하지만,

pH 범위로 강산성 용액과 강알칼리성 용액을 분류하지는 않습니다.

즉, 공식적으로(정의상),

pH 얼마 이하는 강산성이다. 또는,

pH 얼마 이상은 강알칼리성이다. 라는 기준은 없습니다.

 

일부 자료에서,

pH 3 이하는 강산성, pH 11 이상은 강알칼리로 분류해 놓은 것은

그 저자가 이해를 돕기 위해 자의적으로 설명한 것일 뿐입니다.

( 참고: 강산의 pH 범위. 약산의 pH 범위 https://ywpop.tistory.com/22258 )

 

 

 

 

[ 그림 출처: commons.wikimedia.org ] pH 척도.

중성인 pH 7을 기준으로,

pH 0쪽으로 가면 산도(산성)가 증가하고,

pH 14쪽으로 가면 알칼리도(염기성)가 증가한다고만 설명되어있다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5911 ] 강전해질 약전해질

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22918 ] 1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4300 ] 산성 염, 염기성 염

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6840 ] 산성 산화물, 염기성 산화물

 

 

 

[참고] 강산 강염기는 암기하자

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ]

 

 

 

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