황의 산화수. S의 산화수

황의 산화수. S의 산화수

 

 

다음 산화-환원 반응에서 Cu와 S의 산화수를 구하시오.

Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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1 + 1 = 2 라는 것은

사람이 만든 약속(규칙)입니다.

 

 

 

마찬가지로 산화수 계산도

사람이 만든 약속을 기반으로 합니다.

 

따라서 위 설명에 나오는 약속은 일단 무조건 외워야 됩니다.

1 + 1이 왜 2가 되냐고 질문하지 않듯이요.

 

 

 

그러고나서 위 설명에 나오지 않은 몇 가지 규칙도

따로 외워야 되는데, S가 그 경우에 해당됩니다.

 

 

 

위 설명에 나오는 넘버 1, 2, 3가 없을 경우,

S의 산화수는 O와 같은 족에 있기 때문에, –2가 됩니다.

즉, 이것도 약속이므로 외워야 됩니다.

 

 

 

 

Cu2S 에서

S의 산화수 = –2 (넘버 3의 사촌) 이므로,

2(Cu) + (S) = 0

2(Cu) + (–2) = 0

 

 

따라서

Cu의 산화수 = +1.

 

( 참고: Cu는 전이금속 https://ywpop.tistory.com/7346 )

( 참고: CuO, Cu2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 )

( 참고: Cu(NO3)2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7590 )

 

 

 

 

SO2 에서

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(S) + 2(O) = 0

(S) + 2(–2) = 0

 

 

따라서

S의 산화수 = +4.

 

 

 

 

원소의 산화수 = 0 이므로,

O2 에서 O의 산화수 = 0.

Cu의 산화수 = 0.

 

 

 

 

[키워드] Cu2S의 산화수 기준문서, SO2의 산화수 기준문서