반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl 산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl산화-환원 반응. H2O + Cl2 → HClO + HClredox Cl2 + H2O → HCl + HClOredox H2O + Cl2 → HCl + HClO [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/redox-cl2-h2o-hcl-hclo.html ] [참고] 불균등화 반응[ https://ywpop.tistory.com/2970 ] ▶ 산화: Cl2 → HClO> Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨. ▶ 환원: Cl2 → HCl> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨. [참고] 산화제 또는 환원제의 정의> 다른 물질을 .. 2017. 2. 2. Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론 Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론 10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution reacts with 20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change). What mass of precipitate will form? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, > Na3PO4의 몰수 = (0.30 mmol/mL) × .. 2017. 1. 30. 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응 ★ 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응redox AgNO3 + Cu ▶ 금속의 이온화 경향(서열): Cu > Ag( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )---> Cu 금속은 Cu^2+ 이온으로 산화되고,Ag^+ 이온은 Ag 금속으로 환원된다. ▶ 분자 반응식2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 물질의 상태를 생략하면,2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag( 참고: 물질의 상태 https://ywpop.tistory.com/8165 ) ▶ 이온 반응식2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)⇨ 이온의 개.. 2016. 12. 10. redox C + O2 → CO2 redox C + O2 → CO2산화-환원 반응 C + O2 → CO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- ▶ 최초 산화의 정의: 산소와 반응, 산화물 형성> C의 산화는 설명 가능. ▶ 최초 환원의 정의: 금속 산화물의 질량 손실> 환원은 설명 불가능. ---> 이 때문에, 산화-환원은 산화수로 설명. ▶ 산화 반쪽 반응: C → CO2> C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.( 참고: CO2의.. 2016. 11. 17. 염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수 염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수 풀이를 보면, H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2, N의 산화수 = –3 이라 두고, 마지막으로 Cl의 산화수를 +5 라고 결정하는데, 왜 여기서 N의 산화수를 –3 이라 두는지 모르겠습니다. Cl의 산화수를 –1 이라 두고 N의 산화수를 결정할 수는 없는가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- 제가 평소 학생들에게 원자단(다원자 이온)의 이온 전하는 “묻지도 따지지도 말고” 그냥 암기하라고 하는데, 그 이유.. 2016. 11. 9. 상호교환 반응. 복분해 반응 상호교환 반응. 복분해 반응 double displacement reactions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응의 종류(유형) [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- ▶ 두 개의 이온 결합성 화합물이 상대 이온(counter ion)을 바꿔 새로운 화합물을 생성하는 반응 two reactant ionic compounds exchange ions to form two new product compounds with the same ions (A^+)(B^-) + (C^+)(D^-) → (A^+)(D^-) +.. 2016. 11. 8. 0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass 0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass 0.150 M CaCl2 30.0 mL와0.100 M AgNO3 15.0 mL를 혼합할 때,생성되는 AgCl 침전의 질량(g)은 얼마인가? If 30.0 mL of 0.150 M CaCl2 is added to15.0 mL of 0.100 M AgNO3,what is the mass in grams of AgCl precipitate?CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) 0.150 M CaCl2 30.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수= (0.150 mmol/mL) × 30.0 mL = 4.50 mmol CaCl2 CaC.. 2016. 10. 23. 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 ★ 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 다음 물질 중 전해질이 아닌 것은?1) 알루미늄2) 암모니아3) 질산나트륨4) 염화구리(II)5) 수산화칼륨 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- [A] 전해질과 비전해질 ▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이 물에 용해되어 전기를 전도하는 물질.> 전해질에 해당되는 물질: 이온결합 화합물, 공유결합 화합물 중 산과 염기.> 수용액에서 이온 상태로 존재.NaCl(s) + H2O(l) → Na^.. 2016. 10. 5. 0.06 M HCl 70 mL + 0.03 M Ba(OH)2 50 mL 혼합용액의 pH 0.06 M HCl 70 mL + 0.03 M Ba(OH)2 50 mL 혼합용액의 pH 0.06 M HCl 수용액 70 mL와 0.03 M Ba(OH)2 수용액 50 mL를 혼합시킨 용액이 있다. 이 혼합 용액의 pH는? --------------------------------------------------- HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) [H^+] = [HCl] = 0.06 M Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2[Ba(OH)2] = 0.06 M H^+의 mol수 = (0.06 mol/L) × 0.070 L = 0.0042 mol OH^-의 mol수 = (0.06 mol/L) × 0.050 L = 0.0030 mol 산-염기 중화반.. 2016. 9. 26. 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 [참고] 산-염기 반응. CH3COOH + CaCO3[ https://ywpop.tistory.com/10160 ] 일반적으로 H^+ 또는 OH^- 이온의 양이 감소하면,중화 반응이다. What is the reaction between chalk and vinegar?---------------------------------------------------The reaction between chalk and vinegar .. 2016. 9. 6. 이전 1 ··· 55 56 57 58 59 60 61 ··· 64 다음 반응형
