redox 2Na + Cl2 → 2NaCl

redox 2Na + Cl2 → 2NaCl

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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▶ 산화: Na → NaCl

> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가

---> Na는 산화됨.

 

▶ 환원: Cl2 → NaCl

> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소

---> Cl2는 환원됨.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: 2Na → 2Na^+ + 2e^-

> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.

> Na는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

---> Na 원자 2개는 total 2개 전자를 잃음.

( 참고: NaCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9850 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.

> Cl은 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

 

---> Cl2 분자 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

 

.. 2Na → 2Na^+ + 2e^-

+) Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

= 2Na + Cl2 → 2Na^+ + 2Cl^- → 2NaCl

 

 

 

▶ Na가 내놓은 전자를 Cl2가 받음.

---> 전자는 Na에서 Cl2로 이동.

 

 

 

▶ 산화된 물질 = Na = 환원제.

▶ 환원된 물질 = Cl2 = 산화제.

 

 

 

 

[산화수를 모를 경우]

산화수 없이, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명

산화수 빼고, 2Na + Cl2 → 2NaCl 산화-환원 설명

[ https://ywpop.tistory.com/470690 ]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3022 ]

산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성. 산소로 설명 불가능

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/redox-2na-cl2-2nacl.html ]

redox 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10232 ] redox 4Na + O2 → 2Na2O

 

 

 

[키워드] redox Na + Cl2 기준, redox Cl2 + Na 기준, redox 2Na + Cl2 기준, redox Na + Cl2 → NaCl, redox 2Na + Cl2 → 2NaCl