HClO4의 산화수
---------------------------------------------------
[ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
HClO4 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,
O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,
(H) + (Cl) + 4(O) = 0
(+1) + (Cl) + 4(-2) = 0
따라서
Cl의 산화수 = +7.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11205 ] 할로겐산소산의 산화수.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 35% 염산 (d 1.1, FW 36.46) 시약으로 6 M HCl 용액 50 mL 만들기 (0) | 2018.11.15 |
|---|---|
| 내쉬는 숨에서 CO2의 농도는 최고 4.6%(부피비) (0) | 2018.11.15 |
| 겉보기 부피와 실제 부피. 이상 용액과 실제 용액 (0) | 2018.11.15 |
| N2H2의 산화수 (0) | 2018.11.15 |
| 0.30 M Na2SO3 용액의 pH (0) | 2018.11.14 |
| 1.0 M Na2SO3 용액의 pH (0) | 2018.11.14 |
| HCl + NaOH 중화적정 문제. NaOH 2 g을 용해시켜 제조한 1.000 mL 용액 (0) | 2018.11.14 |
| 수소 원자 스펙트럼 예제. 발머 계열 방출 스펙트럼 (0) | 2018.11.14 |
댓글