식초 정량분석. 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에

식초 정량분석. 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에

식초를 묽히고 일부를 분취해서 적정

 

 

시판 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에 옮겨 표선까지 물을 가하고

이 용액 25 mL를 취해 0.1 N NaOH(f=1.000) 표준용액으로 적정하였더니

20 mL가 소모되었다.

식초 중 CH3COOH의 함량을 구하시오.

(CH3COOH의 화학식량 60, 식초의 밀도 1.05)

 

 

 

[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

 

 

 

NV = N’V’ = eq

적정한 NaOH의 eq수 = 반응한 CH3COOH의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (1.000) (0.020 L) = 0.002 eq NaOH

= 0.002 eq CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.002 eq CH3COOH의 몰수를 계산하면,

0.002 eq / (1 eq/mol) = 0.002 mol CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.002 mol CH3COOH의 질량을 계산하면,

0.002 mol × (60 g/mol) = 0.12 g CH3COOH

---> 적정에 사용한 용액 25 mL 속 CH3COOH의 질량

 

 

 

100 mL 메스플라스크 속 CH3COOH의 질량을 계산하면,

0.12 g / (25/100) = 0.48 g CH3COOH

---> 시판 식초 8 g에 들어있는 CH3COOH의 질량

 

 

 

식초 중 CH3COOH의 질량 백분율(%)을 계산하면,

(CH3COOH의 질량 / 식초의 질량) × 100

= (0.48 g / 8 g) × 100 = 6%

 

 

 

답: 6%

 

 

 

 

[참고] 식초는 액체 상태이므로,

식초를 사용할 때(옮길 때) 보통 부피 단위를 사용한다.

이 때문에 질량 백분율을 계산하기 위해서는

식초의 밀도를 이용해서 식초의 부피를 질량으로 환산할 필요가 있다.

 

이 예제에서는 식초의 양이 질량(g)으로 주어졌기 때문에,

문제를 풀 때 식초의 밀도 값은 필요하지 않다.

 

 

 

 

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