식초 정량분석. 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에

식초 정량분석. 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에

 

 

시판 식초 8 g을 100 mL 메스플라스크에 옮겨 표선까지 물을 가하고

이 용액 25 mL를 취해 0.1 N NaOH(f=1.000) 표준용액으로 적정하였더니

20 mL가 소모되었다.

식초 중 CH3COOH의 함량을 구하시오.

(CH3COOH의 화학식량 60, 식초의 밀도 1.05)

 

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NV = N’V’ = eq

반응한 NaOH의 eq수 = 반응한 CH3COOH의 eq수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (1.000) (0.020 L) = 0.002 eq CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

eq수를 몰수로 환산하면,

0.002 eq / (1 eq/mol) = 0.002 mol CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.002 mol × (60 g/mol) = 0.12 g CH3COOH

---> 적정에 사용한 용액 25 mL 속 질량

 

 

 

100 mL 메스플라스크 속 질량을 계산하면,

0.12 g / (25/100) = 0.48 g CH3COOH

 

 

 

식초 중 CH3COOH의 질량 백분율(%)을 계산하면,

(0.48 g / 8 g) × 100 = 6%

 

 

 

답: 6%

 

 

 

[참고] 식초는 액체 상태이므로,

식초를 사용할 때(옮길 때) 보통 부피 단위를 사용한다.

이 때문에 질량 백분율을 계산하기 위해서는

밀도를 이용해서 부피를 질량으로 환산할 필요가 있다.

이 예제에서는 처음에 질량 단위를 사용했기 때문에,

문제를 풀 때 밀도 값은 사용되지 않았다.

 

 

 

 

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