0.01 M NaOH 100 mL 중화에 0.1 N H2SO4 몇 mL

0.01 M NaOH 100 mL 중화에 0.1 N H2SO4 몇 mL

 

 

0.01 M NaOH 100 mL를 중화하는데 0.1 N H2SO4 몇 mL가 소비되는가?

 

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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.01 M NaOH = 0.01 N NaOH

 

 

NV = N’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (? mL) = (0.01 N) (100 mL)

? = (0.01) (100) / (0.1) = 10 mL

 

 

답: 10 mL

 

 

 

[참고]

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.1 N H2SO4 / 2 = 0.05 M H2SO4

 

aMV = bM’V’

(2) (0.05 M) (? mL) = (1) (0.01 M) (100 mL)

? = [(1) (0.01) (100)] / [(2) (0.05)] = 10 mL