반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 왜 pH 값이 작을수록 더 산성인가 왜 pH 값이 작을수록 더 산성인가 pH 값은 수용액 속에 들어있는 수소 이온의 양을 나타내는 값인데, 왜 pH 값이 작을수록 더 산성이에요? --------------------------------------------------- pH의 정의가 pH = –log[H^+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) 이기 때문입니다. 즉, 수용액 속에 들어있는 수소 이온의 양에다가 –log 값을 취했기 때문입니다. 가령, 0.001 보다 0.1이 더 큰 숫자인데, 각각에 대해 –log를 취하면, –log(0.001) = 3 –log(0.1) = 1 더 큰 숫자인 0.1의 계산 결과가 더 작습니다. [키워드] 왜 pH 값이 기준문서, 왜 pH가 기준문서, pH 값이 왜 기준문서,.. 2021. 11. 15. redox AgNO3 + Fe → Ag + Fe(NO3)2 redox AgNO3 + Fe → Ag + Fe(NO3)2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)0.1 M AgNO3(aq) 100 mL 환원 시참여하는 전자의 mol수 균형 맞춘 반응식2AgNO3(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4349 ) (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol AgNO3 환원 반쪽 반응2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Ag^+ : e^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,참여하는 전자의 mol수 = 0.01 mol 답: 0.. 2021. 11. 12. 알짜 HClO4 + Ba(OH)2. 산-염기 중화반응 알짜 HClO4 + Ba(OH)2. 산-염기 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2HClO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Ba(ClO4)2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2ClO4^-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ba^2+(aq) + 2ClO4^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온.. 2021. 11. 11. 산화-환원 적정으로 비타민 C 정량 분석을 하는 이유 산화-환원 적정으로 비타민 C 정량 분석을 하는 이유 비타민 C 정량 분석할 때 산-염기 적정이 아닌 산화-환원 적정을 이용하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 적정. 비타민 C 정량분석 [ https://ywpop.tistory.com/7894 ] --------------------------------------------------- ① 비타민 C는 쉽게 산화되기 때문에, 산화-환원 적정을 사용하여 비타민 C를 분석하는 것이 가능하다. ② 일반적으로 과일과 채소에는 비타민 C 뿐만아니라 다른 산성 화합물도 포함되어 있기 때문에, 산-염기 적정보다는 산화-환원 적정이 더 정확하게 비타민 C를 정량분석할 수 있다... 2021. 11. 10. 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 5.0 mL와 pH 11 용액 4.0 mL 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 5.0 mL와 pH 11 용액 4.0 mL pH가 3.00인 강산 용액 5.0 mL와 pH가 11.00인 강염기 용액 4.0 mL를 섞은 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] ▶ 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ] --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3.00 ---> [H^+] = 10^(-3) M (10^(-3) mol/L) (5.0/1000 L) = 5×10^(-6) mol H^+ p.. 2021. 11. 6. KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가 KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가 KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가? [산성 용액] MnO4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- → Mn^2+(aq) + 4H2O(l) [중성/염기성 용액] MnO4^-(aq) + 2H2O(l) + 3e^- → MnO2(s) + 4OH^-(aq) --------------------------------------------------- > 강한 산성 용액은 과망간산칼륨을 이온화된 상태로 유지시켜 준다. > 만약 용액 속에 수소 이온의 양이 적다면 과망간산칼륨은 이산화망간으로 환원되기 때문에 정확한(화학량론적) 적정이 불가능해진다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3795 ] 산성 염기.. 2021. 11. 2. 알짜 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2. BaSO4 침전 알짜 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2. BaSO4 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 (NH4)2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → BaSO4(s) + 2NH4NO3(aq) 완전 이온 반응식 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) → BaSO4(s) + 2NH4^+(aq) + 2NO3^-(aq.. 2021. 10. 28. Mg(s)를 HCl(aq)과 NaOH(aq)에 넣었을 때 Mg(s)를 HCl(aq)과 NaOH(aq)에 넣었을 때 금속 마그네슘을 염산 수용액과 수산화나트륨 수용액에 넣었을 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속의 이온화 경향(서열) [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] --------------------------------------------------- [1] 금속 마그네슘을 염산 수용액에 넣었을 때 이온화 서열: Mg > H 이므로, Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9658 ) [2] 금속 마그네슘을.. 2021. 10. 23. 알짜 Fe2(SO4)3 + LiOH. Fe(OH)3 침전 알짜 Fe2(SO4)3 + LiOH. Fe(OH)3 침전 Fe2(SO4)3 + LiOH → Fe(OH)3 + Li2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Fe2(SO4)3(aq) + 6LiOH(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 3Li2SO4(aq) 완전 이온 반응식 2Fe^3+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 6Li^+(aq) + 6OH^-(aq) →.. 2021. 10. 21. 알짜 CrCl3 + Ba(OH)2. Cr(OH)3 침전 알짜 CrCl3 + Ba(OH)2. Cr(OH)3 침전 CrCl3 + Ba(OH)2 → Cr(OH)3 + BaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2CrCl3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Cr(OH)3(s) + 3BaCl2(aq) 완전 이온 반응식 2Cr^3+(aq) + 6Cl^-(aq) + 3Ba^2+(aq) + 6OH^-(aq) → 2Cr(OH)3(s) + 3Ba^2+(aq) + 6Cl^-(aq) ※ 구경꾼 이온: 3Ba^2.. 2021. 10. 20. 이전 1 ··· 24 25 26 27 28 29 30 ··· 64 다음 반응형
