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일반화학/[04장] 수용액 반응526

0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 0.01 N / 1 = 0.01 M H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) [H2SO4] : [H^+] = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.01 M H2SO4 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (2) (0.01 mol/L) (10/1000 L) = 0.0002 mol H^+ NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) [NaOH] : [OH^-] = 1 : 1.. 2021. 6. 5.
Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온 Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온 Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온은? S^2- Cl^- NO3^- SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] PbS, PbCl2, PbSO4는 난용성염(앙금). Pb(NO3)2는 가용성염. 답: NO3^- 2021. 6. 2.
알짜 CuCl2 + Pb → Cu + PbCl2 알짜 CuCl2 + Pb → Cu + PbCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 CuCl2(aq) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl2(aq) 완전 이온 반응식 Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 구경꾼 이온, 2Cl^-(aq)를 제거하면, 알짜 이온 반응식, net ionic equation Cu^2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb^2+(aq) [키워드] 알짜 CuCl2 + Pb, 알짜 Pb + CuCl2 2021. 6. 1.
침전물 예측. Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), NH4ClO3(aq) 침전물 예측. Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), NH4ClO3(aq) What compound is formed, as a precipitate, when solutions of Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), and NH4ClO3(aq) are mixed? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] ▶ 각 화합물의 양이온 > Na^+, Ca^2+, NH4^+ 용해도 지침에서 각 화합물의 음이온을 찾아서, 위 양이온과 대조하면, ▶ PO4^3- > 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) → Ca3(PO4)2(s) 침전 ▶.. 2021. 5. 31.
HCl + Mg(OH)2 적정 곡선 (titration curve) HCl + Mg(OH)2 적정 곡선 (titration curve) ▶ HCl + Mg(OH)2 중화반응 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O [그림] HCl + Mg(OH)2 titration curve. ▶ HCl + NaOH 적정 곡선과 동일. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 ) ▶ 중화점(당량점)에서 pH = 7. ▶ 지시약: 페놀프탈레인 사용 ( 참고: 강산-강염기 적정 지시약 https://ywpop.tistory.com/17719 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10085 ] 강염기의 종류 [키워드] HCl + Mg(OH)2 기준문서, HCl + Mg(OH)2 반응 2021. 5. 27.
Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 1) Na3PO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성이나, Na^+는 예외. > 가용성 2) AlPO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 3) Zn(NO3)2 > NO3^-를 포함하는 염은 100% 가용성. > 가용성 4) CaCO3 > CO3^2-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 5) AgCl > Cl^-를 포함하는 염은 가용성이나, Ag^+는 예외. > 불.. 2021. 5. 25.
1.0×10^(-4) M OH^- 용액의 pH 1.0×10^(-4) M OH^- 용액의 pH 다음의 OH^-를 갖는 용액의 pH를 구하시오. [OH^-] = 1.0×10^(-4) M --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(1.0×10^(-4)) = 4 pH = 14 – 4 = 10 답: pH = 10 2021. 5. 24.
[계산기 없이] [OH^-] = 3.0×10^(-5) M 용액의 pH [계산기 없이] [OH^-] = 3.0×10^(-5) M 용액의 pH 25℃에서 [OH^-] = 3.0×10^(-5) M일 때, 이 용액의 pH값은? 단, log(3) = 0.47 --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(3.0×10^(-5)) = ( –log(3.0) ) + ( –log(10^(-5)) ) = (–0.47) + (5) = 4.53 ( 참고: 계산기 없이 log 계산 https://ywpop.tistory.com/16776 ) pH = 14.00 – 4.53 = 9.47 [키워드] 계산기 없이 기준문서, 계산기 없이 pH 계산 .. 2021. 5. 18.
알짜 Na3PO4 + Pb(NO3)2. Pb3(PO4)2 침전 알짜 Na3PO4 + Pb(NO3)2. Pb3(PO4)2 침전 ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 2Na3PO4(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) + 3Pb^2+(aq) + 6NO3^-(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6Na^+(aq) + 6NO3^-(aq) 구경꾼 이온을 제거하면, 6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) + 3Pb^2+(aq) + 6NO3^-(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6Na^+(aq) + 6NO3^-(aq) 알짜 이온 반응식, net ionic equation 3Pb^2+(aq.. 2021. 5. 16.
알짜 Ca(NO3)2 + Na2S → no rxn 알짜 Ca(NO3)2 + Na2S → no rxn 알짜 Na2S + Ca(NO3)2 → no rxn --------------------------------------------------- > CaS soluble > NaNO3 soluble 이므로, ( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) Ca(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → no rxn 2021. 5. 16.
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