redox AgNO3 + Fe → Ag + Fe(NO3)2

redox AgNO3 + Fe → Ag + Fe(NO3)2

 

 

AgNO3(aq) + Fe(s) → Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)

0.1 M AgNO3(aq) 100 mL 환원 시

참여하는 전자의 mol수

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2AgNO3(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe(NO3)2(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4349 )

 

 

 

(0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol AgNO3

 

 

 

환원 반쪽 반응

2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

Ag^+ : e^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

참여하는 전자의 mol수 = 0.01 mol

 

 

 

답: 0.01 mol