혼합 용액의 pH. pH 3 용액 5.0 mL와 pH 11 용액 4.0 mL
pH가 3.00인 강산 용액 5.0 mL와
pH가 11.00인 강염기 용액 4.0 mL를 섞은 용액의 pH
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▶ 참고: pH의 정의
[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]
▶ 혼합 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]
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pH = –log[H^+] = 3.00
---> [H^+] = 10^(-3) M
(10^(-3) mol/L) (5.0/1000 L) = 5×10^(-6) mol H^+
pOH = 14 – pH = 14 – 11.00 = 3.00
pOH = –log[OH^-] = 3.00
---> [OH^-] = 10^(-3) M
(10^(-3) mol/L) (4.0/1000 L) = 4×10^(-6) mol OH^-
H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,
(5×10^(-6)) – (4×10^(-6)) = 1×10^(-6) mol H^+
혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,
1×10^(-6) mol / (9.0/1000 L) = 0.00011 M H^+
pH = –log[H^+]
= –log(0.00011)
= 3.96
답: pH = 4
[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서
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