KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가

KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가

 

 

KMnO4에 의한 산화는 왜 강한 산성 용액에서 이루어지는가?

[산성 용액] MnO4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- → Mn^2+(aq) + 4H2O(l)

[중성/염기성 용액] MnO4^-(aq) + 2H2O(l) + 3e^- → MnO2(s) + 4OH^-(aq)

 

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> 강한 산성 용액은 과망간산칼륨을 이온화된 상태로 유지시켜 준다.

 

> 만약 용액 속에 수소 이온의 양이 적다면

과망간산칼륨은 이산화망간으로 환원되기 때문에

정확한(화학량론적) 적정이 불가능해진다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3795 ] 산성 염기성 중성 용액에서 KMnO4의 당량수

 

 

 

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