중화열. 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L

중화열. 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L

 

 

일정 압력 단열 용기에서

0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L를 혼합할 때,

중화 반응에 의한 용액의 온도 변화는?

단, 용액의 밀도는 1.0 g/mL이고, 비열은 4.0 J/g•℃.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56 kJ/mol

 

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▶ 참고: HCl + NaOH 중화열 측정

[ https://ywpop.tistory.com/3038 ]

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한계 반응물인 NaOH의 몰수로 곱하면,

0.4 mol × (56 kJ/mol) = 22.4 kJ

---> 이만큼 발열.

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

Δt = q / C m

= 22400 J / [(4.0 J/g•℃) × (2000 g)]

= 2.8℃

 

 

 

답: 2.8℃ 증가

 

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 중화열 기준문서