칼륨-아연 합금 3.0 g H2S 황화물 침전 1.94 g 칼륨 질량%

칼륨-아연 합금 3.0 g H2S 황화물 침전 1.94 g 칼륨 질량%

 

 

칼륨-아연 합금 3.0 g을

산에 녹이고 나서 과잉의 암모니아수를 더하여

염기성 용액으로 만든 후

황화수소, H2S를 통하였더니

한쪽 금속의 황화물만 침전되었다.

이 침전을 물로 씻어서 건조하였더니 1.94 g 이었다.

이 합금에 포함된 칼륨의 질량 퍼센트는?

 

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아연과 황화수소의 반응식

Zn + H2S → ZnS + H2

 

 

 

K2S는 다음과 같은 반응이 일어나기 때문에,

침전을 형성하지 않는다.

K2S + H2O → KOH + KSH

 

 

 

ZnS의 몰질량 = 97.45 g/mol 이므로,

1.94 g / (97.45 g/mol) = 0.0199 mol ZnS

 

 

 

ZnS : Zn = 1 : 1 몰수비 이므로,

Zn의 몰수 = 0.0199 mol

 

 

 

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

0.0199 mol × (65.38 g/mol) = 1.30 g Zn

 

 

 

칼륨의 질량 퍼센트를 계산하면,

(3.0 – 1.30) / 3.0 × 100 = 56.67%

 

 

 

답: 57%