반응형 일반화학/[03장] 화학량론793 한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물 ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다. 이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다. [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19. 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 2 mol 수소와 1 mol 산소가 반응하여, 2 mol 물이 생성. 균형 맞춘 화학 반응식에서, 계수 = 몰수. 위 관계와 몰질량 정의를 사용하여, 4 g O2로부터 생성되는 H2O의 질량을 계산해 보면, 4 g O2로 시작, 몰질량 이용하여 g O2 소거, 계수 = 몰수 관계로부터 mol O2 소거, 몰질량 이용하여 mol H2O 소거하면, g H2O만 남는다. 2012. 6. 19. 화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 1. 화학식량과 분자량( 참고 https://ywpop.tistory.com/6947 ) ▶ 화학식량(formula weight)> 화학식에 나오는 각 원자의 원자량의 합> 원자량은 AW, 화학식량은 FW, 분자량은 MW의 약자 사용 ▶ 원자량은 주기율표에 있는 원자량을 반올림하여소수점 이하 첫째 자리(또는 둘째 자리)까지 사용예) H2SO4의 FW= 2(1.0 amu) + 32.1 amu + 4(16.0 amu) = 98.1 amu ▶ 화학식 = 분자식이면,화학식량을 분자량(molecular weight)이라고도 부른다.> C6H12O6의 MW = 180.0 amu ▶ 이온결합 화합물은 화학식량으로만 나타.. 2012. 6. 14. 이전 1 ··· 77 78 79 80 다음 반응형
