반응형 일반화학/[03장] 화학량론858 화학량론. 무게 3.045 g인 구리 동전. copper penny weighing 3.045 g 화학량론. 무게 3.045 g인 구리 동전. copper penny weighing 3.045 g 구리는 다음 반응식에 따라 묽은 질산과 반응한다. 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 무게 3.045 g인 구리 동전을 소량의 질산에 녹이고, 그 결과 생성된 용액을 물로 50.0 mL까지 희석한다면, Cu(NO3)2의 몰농도는 얼마인가? Copper reacts with dilute nitric acid according to the following equation: 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) If a copper penny weighing 3.045 g is dissolve.. 2017. 4. 12. 화학 반응식 완성하기 화학 반응식 완성하기 다음 화학 반응식의 계수를 쓰시오. (1) [__]H2O2 → [__]H2O + [__]O2 (2) [__]NaHCO3 → [__]Na2CO3 + [__]H2O + [__]CO2 (3) [__]Fe + [__]O2 → [__]Fe2O3 (1) H2O2 → H2O + O2 > 2H2O2 → 2H2O + O2 > 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) (2) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 > 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 > 2NaHCO3(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) + CO2(g) ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/nahco3.html ) (3) Fe + O2 → Fe2O3 > .. 2017. 3. 4. 미정계수법 Al + HCl → AlCl3 + H2 미정계수법 Al + HCl → AlCl3 + H2 질량 균형 맞추기 Al + HCl → AlCl3 + H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- aAl + bHCl → cAlCl3 + dH2 > Al의 개수: a = c ... (1) > H의 개수: b = 2d ... (2) > Cl의 개수: b = 3c ... (3) a = 1 이라 두면, from (1), c = 1 from (3), b = 3 from (2), d = 3/2 계수를 정리하면, a = 1 b = 3 c =.. 2017. 3. 1. 아보가드로수와 몰(mol) ★ 아보가드로수와 몰(mol)▶ 화학식량에 g을 붙인 값 = 화합물(원자, 분자, 이온 등) 1몰의 질량 = 몰질량 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- 처음에 과학자들이 질량수 12짜리 탄소 원자 1개의 질량을 임의로 12 (amu)라 정하고,( 탄소 원자의 “질량수” = 탄소 원자의 “양성자 개수 + 중성자 개수” ) 이 값을 기준으로 나머지 원소들의 질량을, 실험을 통해, 상대적으로 결정하였습니다.즉, 원자량이란 질량수 12.. 2017. 1. 23. 0.25 mol Ag2S에 만드는데 필요한 AgNO3의 질량 0.25 mol Ag2S에 만드는데 필요한 AgNO3의 질량0.25 mol Ag2S gram AgNO3 0.25 mol의 황화은을 만드는데 몇 그램의 질산은이 필요한가?2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 How many grams of AgNO3 are neededto produce 0.25 mol of Ag2S?2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 AgNO3 : Ag2S = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,AgNO3 : Ag2S = 2 : 1 = ? mol : 0.25 mol ? = 2 × 0.25 = 0.50 mol AgNO3 AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mo.. 2016. 12. 7. 화학량론. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 화학량론. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 주어진 식을 이용하여 다음을 계산하시오. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) a) 3.6 mol H2SO4로부터 만들어진 Na2SO4의 몰수 3.6 mol H2SO4 Na2SO4 c) 2.50 L의 0.125 M H2SO4와 반응하기 위해 필요한 NaOH의 몰수 2.50 L 0.125 M H2SO4 NaOH e) 0.750 M NaOH 25.5 mL와 반응하기 위해 필요한 0.250 M H2SO4의 부피 0.750 M NaOH 25.5 mL + 0.250 M H2SO4 --------------------------------------------------- a) 3.6 mol H2SO4로부터 .. 2016. 12. 6. 염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 탄산수소소듐 고체 시료 0.1015 g을 완전히 반응시키는데 염산 용액 47.21 mL가 사용되었다. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 염산 용액의 몰농도를 구하시오. A sample of sodium hydrogen carbonate solid weighing 0.1015 g requires 47.21 mL of a hydrochloric acid solution to react completely. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Calculate the molarity of the hydrochloric acid solution. ----.. 2016. 11. 8. 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다.LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다.1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가?2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가? After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttleby reaction of Li2O with H2O,it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply.Initia.. 2016. 10. 24. 화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 ★ 화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응식: 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학반응의 종류 https://ywpop.tistory.com/3364 ) ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/3228 ) 예) 수소와 질소가 반응하면, 암모니아가 생성된다. 이것을 화학 반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. H2, N2, NH3.. 2016. 7. 6. 미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 다음 화학 반응식을 완성하시오. aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 --------------------------------------------------- [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 질량보전의 법칙에 따라 > Al의 개수: a = 2x ... (1) > H의 개수: 2b = 2y ... (2) > S의 개수: b = 3x ... (3) > O의 개수: 4b = 12x ... (4) x = 1 이라 두면, (1)식으로부터, a = 2 (3)식으로.. 2016. 7. 4. 이전 1 ··· 79 80 81 82 83 84 85 86 다음 반응형
