반응형 일반화학/[03장] 화학량론822 화학 반응의 종류(유형). reaction types ★ 화학 반응의 종류(유형). reaction types --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- A. 결합(combination) 반응 ▶ 일반식: A + B → C ▶ 대표적인 반응: 일반적인 화학 반응(합성 반응) B. 분해(decomposition) 반응 ▶ 일반식: C → A + B ▶ 대표적인 반응: 고체의 열분해 C. 연소(combustion) 반응 ▶ 일반식: A + B → C + D ▶ 대표적인 반응: 연료의 연소 ( 참고: 탄화수소 연소 반응 http.. 2015. 4. 30. 몰과 몰질량의 개념 몰과 몰질량의 개념. 개미와 코끼리 수소 원자량이 1, 탄소 원자량이 12, 산소 원자량이 16 인데,여기에 g을 붙이면 원자 1몰의 질량이라고 합니다. 그럼수소 원자 1몰의 질량은 1 g,탄소 원자 1몰의 질량은 12 g,산소 원자 1몰의 질량은 16 g 인데,어떻게 질량이 다른데개수가 6.02×10^23 개로 다 같을 수가 있는지 궁금합니다. ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- 몰의 개념을 반대로 접근했기 때문에발생한 궁금증인 것 같습니다. .. 2015. 4. 22. 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) ★ 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정)은 어떻게 하는 건가요? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15189 ]--------------------------------------------------- ▶ 한계 반응물. limiting reactant> 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히, 전부 소비되는 반응물( 이 때문에 반응 후 한계 반응물은 존재하지 않는다. )> 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 이 때문에 이름이 한계 반응물 ) ▶ 과잉 반응물. excess reactant> 반응이 끝났.. 2015. 4. 16. CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3을 가열하면, CaO와 CO2가 생성된다. 6.79 g의 CaO가 생성될 때, CO2는 몇 g 생성될까? --------------------------------------------------- CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol 이므로, 6.79 g CaO의 몰수를 계산하면, 6.79 g / (56.08 g/mol) = 0.121 mol CaO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 CaCO3 → CaO + CO2 CaO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 CO2의 몰수 = 0.121 mol CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,.. 2015. 3. 26. 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations [1] How much Al2O3 is produced if you start with 26 g of Al and it reacts completely with oxygen? 4Al + 3O2 → 2Al2O3 --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 26 g Al의 몰수를 계산하면, 26 g / (26.98 g/mol) = 0.96 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 4 mol Al이 반응하면, 생성되는 .. 2014. 12. 18. 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 다음 화합물에서 산소의 질량 백분율을 구하시오. --------------------------------------------------- [키워드] morphine 기준문서, cocaine 기준문서 2014. 12. 17. 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] a. 결합 반응 (Combination Reactions) b. 분해 반응 (D.. 2014. 12. 17. 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H ★ 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H 0.500 g의 아세트산니켈과 과량의 폼산의 반응에서 생성된 폼산니켈(II)의 이론적 수득량은 얼마인가? Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H --------------------------------------------------- 폼산이 과량 존재하므로, 아세트산니켈이 한계시약. ---> 폼산니켈(II)의 수득량은 아세트산니켈의 양에 의해 결정. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) > 아세트산니켈의 몰질량 = 176.7814 g/mol > 폼산니켈(II)의 몰질량 = 148.7283 g/mol 반응한 아세트산니켈의 몰수 = 0.500 g / (17.. 2014. 11. 28. 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3088 ] [키워드] 화학 반응의 종류 기준 2014. 10. 23. 한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물 ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다. 이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다. [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19. 이전 1 ··· 79 80 81 82 83 다음 반응형
